Пример реферата по маркетингу: Специфика использования пропаганды как средства формирования благоприятного мнения покупателей о товаре

Щелочь, а затем кислоту используют при осуществлении следующих превращений:

CaO CaCO₃ CO₂;

FeCl₂ Fe (OH) ₂ FeSO₄; +

K KOH K₂SO₄;

CuSO₄ Cu (OH) ₂ CuO.

Сокращенным ионным уравнением Fe²⁺ + 2OH ^— = Fe (OH) ₂ может быть выражено взаимодействие между:

FeO + KOH;

FeCl₂ + NaOH; +

FeSO₄ + Cu (OH) ₂.

Сокращенным ионным уравнением NH₄⁺ + OH ^— NH₃ + H₂O

можно выразить результат взаимодействия веществ:

хлорида аммония и гидроксида натрия; +

хлорида аммония и нитрата серебра;

аммиака и соляной кислоты;

сульфата аммония и гидроксида меди (II).

Сильными электролитами являются все вещества группы: KOH, HNO₃, H₂SO₄; + H₂S, H₂SO₃, H₂SO₄; MgCl₂, CH₃COOH, NaOH; H₂S, CH₃COOH, H₂SO₃.

Отметьте самый сильный электролит:

1) RbOH; +2) Ca (OH) ₂;

3) CuOH;

4) LiOH.

Как изменяются свойства гидроксидов, образованных металлами главной подгруппы II группы, при увеличении заряда ядра атомов?

щелочи нерастворимое основание амфотерный гидроксид;

амфотерный гидроксид нерастворимое основание щелочь;

кислота амфотерный гидроксид щелочи;

основания амфотерный гидроксид кислота. +

Основные свойства гидроксидов усиливаются слева направо в ряду

Mg (OH) ₂ — Al (OH) ₃ — H₂SiO₃ — H₃PO₄

H₂CO₃ — B (OH) ₃ — Be (OH) ₃ — LiOH+

NaOH — Mg (OH) ₂ — H₃PO₄ — H₂SO₄

LiOH — B (OH) ₃ — H₂CO₃ — HNO₃

Будет протекать реакция в растворе между гидроксидом калия и

1) NO₂;

2) Fe₂O₃; +3) BaSO₄;

4) Ca (OH) ₂

Установите соответствие:

Сокращенное ионное уравнение Zn²⁺ + 2OH ^— = Zn (OH) ₂ отражает сущность взаимодействия между:

цинком и водой;

оксидом цинка и водой;

хлоридом цинка и гидроксидом натрия; +

хлоридом цинка и серной кислотой.

При взаимодействии 40 г гидроксида натрия и 100 г сульфата меди (II) масса вещества, оставшегося в избытке, равна___ г. (80г CuSO₄)

33. Укажите название кислоты, которая может образовывать кислые соли:

а) метафосфорная

б) азотная

в) угольная +

г) уксусная

34. Два типа кислых солей образует кислота:

а) угольная

б) сернистая

в) сероводородная

г) ортофосфорная +

35. У каких солей заряд кислотного остатка равен — 1:

а) сульфид натрия

б) гидросульфит кальция +

в) дигидрофосфат натрия +

г) гидросульфат калия +

36. Какие вещества, реагируя с раствором хлорида бария, образуют соль?

а) азотная кислота

б) серная кислота

в) сульфат натрия +

г) карбонат калия

37. Какие металлы вытесняют медь из водного раствора сульфата меди (II):

а) железо +

б) серебро

в) натрий

г) цинк +

38. Заряд каких кислотных остатков равен — 2?

а) гидрокарбонат-ион

б) гидрофосфат — ион +

в) дигидрофосфат-ион

г) сульфит-ион +

39. В отличие от соляной кислоты концентрированная серная кислота при определенных условиях может реагировать с:

а) гидроксидом калия

б) нитратом натрия +

в) оксидом алюминия

г) оксидом углерода (IV)

40. Ортофосфорная кислота реагирует с:

а) оксидом кальция +

б) хлоридом натрия +

в) гидроксидом железа +

г) оксидом кремния (IV)

41. В каких парах вещества могут реагировать между собой?

а) серная кислота и карбонат калия +

б) нитрат серебра и ортофосфорная кислота +

в) соляная кислота и железо +

г) оксид алюминия и азотная кислота +

42. С какими из перечисленных веществ реагируют щелочи?

а) растворимыми солями меди +

б) слабыми кислотами +

в) основными оксидами

г) амфотерными гидроксидами +

43. Щелочь может образовываться при взаимодействии?

а) калия и воды +

б) карбоната натрия и гидроксида бария (водные растворы) +

в) хлорида алюминия и гидроксида аммония (водные растворы)

г) оксида натрия и воды +

44. Щелочи могут реагировать:

а) только с сильными кислотами

б) как с сильными, так и со слабыми кислотами +

в) только с кислотными оксидами

г) как с кислотными, так и с амфотерными оксидами +

45. Основание не образуется при взаимодействии избытка разбавленного раствора щелочи с:

а) сульфатом алюминия +

б) хлоридом железа (II)

в) нитратом аммония

г) хлоридом цинка +

46. При нагревании сравнительно легко разлагаются:

а) гидроксид калия

б) гидроксид меди (II) +

в) гидроксидом натрия

г) гидроксидом алюминия +

47. Охарактеризуйте свойства оксида кремния (IV):

а) амфотерный

б) кислотный +

в) не реагирует с водой +

г) вытесняет при нагревании из кристаллических карбонатов оксид углерода (IV)

48. Оксид фосфора (V) не реагируют с:

а) водой

б) щелочами

в) основными оксидами

г) кислотами +

49. С какими веществами, формулы которых приведены ниже, реагирует , но не реагирует ?

а) оксид бария +

б) вода

в) серная кислота

г) гидроксид натрия +

50. Наиболее выраженными кислотными свойствами обладает:

а) оксид висмута (V)

б) оксид фосфора (V)

в) оксид азота (V) +

г) оксид мышьяка (V) [27-30].

Обсуждение результатов. Выводы