Помощь студентам, абитуриентам и школьникам

Консультации и учебные материалы для разработки диссертации, дипломной работы ,курсовой работы, контрольной работы, реферата, отчета по практике, чертежа, эссе и любого другого вида студенческих работ.

  • Форма для контактов
  • Политика конфиденциальности
2009 - 2020 © nadfl.ru

Пример реферата по маркетингу: Специфика использования пропаганды как средства формирования благоприятного мнения покупателей о товаре

Раздел: Рефераты

Содержание

СОДЕРЖАНИЕ

Введение2

Теоретические основы пропаганды , как средства формирования благоприятного мнения покупателей о товаре4

Заключение21

Список литературы24

Выдержка из текста работы

Оглавление

  • Оглавление
    • ВВЕДЕНИЕ
    • Глава 1. Учебно-воспитательное значение экскурсий
    • 1.1 Методика учебных экскурсий по экологии
    • 1.2 Выбор объекта экскурсии
    • Глава 2. Организационные вопросы подготовки экскурсии
    • 2.1 Комплексные экскурсии
    • 2.2 Проведение экскурсии
    • 2.3 Подведение итогов экскурсии
    • Глава 3. Методические разработки
    • 3.1 Мои уроки
    • Урок № 1. Экскурсия на водоочистную станцию
    • Урок № 2. Экскурсия в пожарное депо
    • Подготовительный урок
    • Урок № 3. Экскурсия в отопительную котельную
    • 3.2 Лабораторные работы
    • Лабораторная работа № 1. «Моделирование этапов очистки воды»
    • 3.3 Тестовые задания
    • Обсуждение результатов. Выводы
    • Литература

ВВЕДЕНИЕ


Основная цель данной работы
Глава 1. Учебно-воспитательное значение экскурсий


1.1 Методика учебных экскурсий по экологии


1.2 Выбор объекта экскурсии


Таблица 1

8 класс

9 класс

10 класс

11 класс

Минералогические и

краеведческие музеи. Химические лаборатории промышленных и сельскохозяйственных предприятий. Водоочистительные сооружения. Карьеры добычи полезных ископаемых. Отопительные котельные.

Производство серной кислоты. Заводы по производству минеральных удобрений. Цементные, кирпичные и стекольные заводы. Предприятия по производству чугуна, стали и алюминия. Пожарное депо.

Предприятия по переработке нефти и

природного газа.

Заводы по

производству пластмасс, синтетических и искусственных волокон. Животноводческие фермы.

Понятно, что проведение всех этих экскурсий невозможно, так как предприятия, включенные в перечень, не могут быть расположены вблизи школы. Учитель может провести учебные экскурсии лишь на те объекты, которые будут практически доступны.

Отсутствие вблизи школы химических производств, что типично для сельских школ, не означает, что проведение экскурсий по химии не возможно.

Учебные экскурсии можно проводить и на нехимические объекты при условии, что на них осуществляются операции, связанные с химическими процессами. Такими объектами могут аптеки, пожарные депо, предприятия пищевой промышленности, текстильные фабрики и другие предприятия местной промышленности. Если на этих экскурсиях и нельзя изучать важнейшие химические производства, то учащиеся все же приобретут конкретные представления о практическом применении различных химических процессов, изучаемых в школьном курсе химии.

Вместе с тем следует помнить, что многие химические производства, на которых осуществляются сложные химические реакции, недоступные пониманию учащихся средней школы, являются неподходящими объектами для учебных экскурсий.

Выбирая предприятия для школьных учебных экскурсий, учитель должен руководствоваться следующими критериями: соответствия содержания экскурсии программе; доступность экскурсии для понимания учащимися; значимость данного промышленного объекта для народного хозяйства; уровень технологии и технической оснащенности, его соответствие современными требованиям; безопасность производства. Все это свидетельствует о том, что выбор объекта для учебной экскурсии по химии всякий раз должен происходить с учетом политехнической значимости объекта и познавательных возможностей учащихся [1-3, 13-17, 22,25].

Глава 2. Организационные вопросы подготовки экскурсии


2.1 Комплексные экскурсии


2.2 Проведение экскурсии


2.3 Подведение итогов экскурсии


Глава 3. Методические разработки


3.1 Мои уроки


Урок № 1. Экскурсия на водоочистную станцию

Экскурсия проводится в 8 классе при изучении темы
Рис.1
Схемы очистки сточных вод
Урок № 2. Экскурсия в пожарное депо

Противопожарная безопасность и меры ее профилактики
Рис.
Схема пожарного депо
Подготовительный урок

На этом уроке важно отметить, что окружающая среда несет немалый урон от пожаров и возгораний
Урок № 3. Экскурсия в отопительную котельную

Эту экскурсию целесообразно провести в IX классе как комплексную по химии и физике
3.2 Лабораторные работы


Лабораторная работа № 1. «Моделирование этапов очистки воды»

Цель
3.3 Тестовые задания

Реагенты

Протекает реакция

1. Са (ОН) 2 (t) …

2. NaHCO3 + NaOH (p) …

3. Al2O3 + Na2O (t) …

4. Al + H2O …

5. (CuOH) NO3 + HNO3 …

6. PbCl2 + HI …

А. Соединения (3)

Б. Замещения (4)

В. Разложения (1)

Г. Нейтрализации

Д. Ионного обмена (2, 5,6)

Щелочь, а затем кислоту используют при осуществлении следующих превращений:

CaO CaCO3 CO2;

FeCl2 Fe (OH) 2 FeSO4; +

K KOH K2SO4;

CuSO4 Cu (OH) 2 CuO.

Сокращенным ионным уравнением Fe2+ + 2OH — = Fe (OH) 2 может быть выражено взаимодействие между:

FeO + KOH;

FeCl2 + NaOH; +

FeSO4 + Cu (OH) 2.

Сокращенным ионным уравнением NH4+ + OH — NH3 + H2O

можно выразить результат взаимодействия веществ:

хлорида аммония и гидроксида натрия; +

хлорида аммония и нитрата серебра;

аммиака и соляной кислоты;

сульфата аммония и гидроксида меди (II).

Сильными электролитами являются все вещества группы: KOH, HNO3, H2SO4; + H2S, H2SO3, H2SO4; MgCl2, CH3COOH, NaOH; H2S, CH3COOH, H2SO3.

Отметьте самый сильный электролит:

1) RbOH; +2) Ca (OH) 2;

3) CuOH;

4) LiOH.

Как изменяются свойства гидроксидов, образованных металлами главной подгруппы II группы, при увеличении заряда ядра атомов?

щелочи нерастворимое основание амфотерный гидроксид;

амфотерный гидроксид нерастворимое основание щелочь;

кислота амфотерный гидроксид щелочи;

основания амфотерный гидроксид кислота. +

Основные свойства гидроксидов усиливаются слева направо в ряду

Mg (OH) 2 — Al (OH) 3 — H2SiO3 — H3PO4

H2CO3 — B (OH) 3 — Be (OH) 3 — LiOH+

NaOH — Mg (OH) 2 — H3PO4 — H2SO4

LiOH — B (OH) 3 — H2CO3 — HNO3

Будет протекать реакция в растворе между гидроксидом калия и

1) NO2;

2) Fe2O3; +3) BaSO4;

4) Ca (OH) 2

Установите соответствие:

Реагенты

Сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении

1. NaHSO3 + HCl …

2. K2CO3 + H2O + CO2 …

3. Cr (OH) 3 + HBr …

4. Mn (OH) 2 + KHSO4 …

А.3 (1) Д.7

Б.4 (3) Е.8

В.5 (2) Ж.9

Г.6 (4) З.10

Сокращенное ионное уравнение Zn2+ + 2OH — = Zn (OH) 2 отражает сущность взаимодействия между:

цинком и водой;

оксидом цинка и водой;

хлоридом цинка и гидроксидом натрия; +

хлоридом цинка и серной кислотой.

При взаимодействии 40 г гидроксида натрия и 100 г сульфата меди (II) масса вещества, оставшегося в избытке, равна___ г. (80г CuSO4)

33. Укажите название кислоты, которая может образовывать кислые соли:

а) метафосфорная

б) азотная

в) угольная +

г) уксусная

34. Два типа кислых солей образует кислота:

а) угольная

б) сернистая

в) сероводородная

г) ортофосфорная +

35. У каких солей заряд кислотного остатка равен — 1:

а) сульфид натрия

б) гидросульфит кальция +

в) дигидрофосфат натрия +

г) гидросульфат калия +

36. Какие вещества, реагируя с раствором хлорида бария, образуют соль?

а) азотная кислота

б) серная кислота

в) сульфат натрия +

г) карбонат калия

37. Какие металлы вытесняют медь из водного раствора сульфата меди (II):

а) железо +

б) серебро

в) натрий

г) цинк +

38. Заряд каких кислотных остатков равен — 2?

а) гидрокарбонат-ион

б) гидрофосфат — ион +

в) дигидрофосфат-ион

г) сульфит-ион +

39. В отличие от соляной кислоты концентрированная серная кислота при определенных условиях может реагировать с:

а) гидроксидом калия

б) нитратом натрия +

в) оксидом алюминия

г) оксидом углерода (IV)

40. Ортофосфорная кислота реагирует с:

а) оксидом кальция +

б) хлоридом натрия +

в) гидроксидом железа +

г) оксидом кремния (IV)

41. В каких парах вещества могут реагировать между собой?

а) серная кислота и карбонат калия +

б) нитрат серебра и ортофосфорная кислота +

в) соляная кислота и железо +

г) оксид алюминия и азотная кислота +

42. С какими из перечисленных веществ реагируют щелочи?

а) растворимыми солями меди +

б) слабыми кислотами +

в) основными оксидами

г) амфотерными гидроксидами +

43. Щелочь может образовываться при взаимодействии?

а) калия и воды +

б) карбоната натрия и гидроксида бария (водные растворы) +

в) хлорида алюминия и гидроксида аммония (водные растворы)

г) оксида натрия и воды +

44. Щелочи могут реагировать:

а) только с сильными кислотами

б) как с сильными, так и со слабыми кислотами +

в) только с кислотными оксидами

г) как с кислотными, так и с амфотерными оксидами +

45. Основание не образуется при взаимодействии избытка разбавленного раствора щелочи с:

а) сульфатом алюминия +

б) хлоридом железа (II)

в) нитратом аммония

г) хлоридом цинка +

46. При нагревании сравнительно легко разлагаются:

а) гидроксид калия

б) гидроксид меди (II) +

в) гидроксидом натрия

г) гидроксидом алюминия +

47. Охарактеризуйте свойства оксида кремния (IV):

а) амфотерный

б) кислотный +

в) не реагирует с водой +

г) вытесняет при нагревании из кристаллических карбонатов оксид углерода (IV)

48. Оксид фосфора (V) не реагируют с:

а) водой

б) щелочами

в) основными оксидами

г) кислотами +

49. С какими веществами, формулы которых приведены ниже, реагирует , но не реагирует ?

а) оксид бария +

б) вода

в) серная кислота

г) гидроксид натрия +

50. Наиболее выраженными кислотными свойствами обладает:

а) оксид висмута (V)

б) оксид фосфора (V)

в) оксид азота (V) +

г) оксид мышьяка (V) [27-30].

Обсуждение результатов. Выводы


Литература

1.

2. Оржековский П.А. Формирование у учащихся опыта творческой деятельности при обучении химии. — М.: 1997. С.121.

3. Теоретические основы содержания общего среднего образования / Под ред.В. В. Краевского, И.Я. Лернера. — М.: 1983. С.211.

4. Сафонова М.В. Экскурсии на химические производства. — М.: 1998.

5. Бабанский Ю.К. Об актуальных проблемах совершенствования обучения в общеобразовательной школе // Советская педагогика, 1979, № 3. С.3-10.

6. Чернобельская Г.М., Трухина М.Д., Шелехова Л.М. Пропедевтический курс химии с прикладным содержанием для VIIIкласса // Химия в школе, 1995, № 4.С. 19.

7. Назаренко В.М. Химия, экология, нравственность: проблемы образования // Химия в школе, 1995, № 3. С. 2.

8. Макареня А.А., Обухов В.Л. Методология химии. — М.: Просвещение, 1985.

9. Бабанский Ю.К. Оптимизация процесса обучения. — М.: Педагогика, 1977.

10. Вивюрский В.Я. Заключительные уроки по химии в средней школе. — М.: Просвещение, 1980.

11. Производственные экскурсии по химии: Сб. статей из опыта учителей/ Под ред. Л.А. Цветкова. — М. Учпедгиз, 1953. — с.135.

12. Митлена Э.М. Создание эмоционального настроя учащихся на уроках. Химия в школе, 1989, № 6.

13. Яншин А.Л., Мелуа А.И. Уроки экологических просчетов. М.: Мысль — 1991.

14. Шиленков Р.В., Чернобельская Г.М. Развитие самостоятельности учащихся в условиях индивидуализации обучения // Химия в школе. — 2004. — №5. — с.18-19.

15. Соколова О.Е. Технология педагогических мастерских: развитие творческих способностей учащихся // Химия в школе. — 2001. — №7. — с.14-15.

16. Зайцев О.С. Методика обучения химии: Теоретический и прикладной аспекты. — М.: Гуманит. изд. ВЛАДОС, 1999. — 358 с.

17. Обучение химии в 11 классе. В 2 ч. Ч 1: Кн. Для учителя / Под ред. И.Н. Черткова. — М.: просвещение, 1992. — с.6 — 20.

18. Боброва О.В. Организация самостоятельной работы учащихся при изучении нового материала // Химия в школе. — 1996. — №5. — с.23.

19. Эпштейн Д.А. Общая химическая технология. — М.: Химия, 1979. — с.312.

20. Монахова В.М., Орлова В.А. Теория и практика проведения факультативных занятий. — М.: Просвещение, 1983. — С.150.

21. Дьякович С.В. Методика факультативных занятий по химии. — М.: Просвещение, 1985. — С.175.

22. Пидкасистый П.И. Самостоятельная деятельность учащихся. — М.: Педагогика, 1972. — С. 200.

23. Скаткина М.Н. Дидактика средней школы. — М.: Просвещение, 1982. — С.180.

24. Егорова H.В. Наш подход к экологическому образованию учащихся // Химия в школе. — 2002. — № 5. — С.40 — 43.

25. Табуева Э.М. Экологическое образование как фактор формирования культурного потенциала личности // Химия в школе. — 2004. — №5. — С.18-19.

26. Шиленков Р.В., Чернобельская Г.М. Развитие самостоятельности учащихся в условиях индивидуализации обучения // Химия в школе. — 2004. — №5. — С.18-19.

27. Кирюшкин Д.М., В.С. Полосин. Методика обучения химии. — М.: Просвещение, 1970. — C.297 — 302.

28. Эпштейн Д.А. Факультативные занятия по химии. — М.: Просвещение, 1971. — С.175.

29. Афонина И.Г. Тестовые задания в курсе химии. // Химия в школе. — 2002. — № 7. — С.43 — 45.

30. Химия: Сборник тестовых заданий для подготовки к итоговой аттестации (варианты и ответы, решение расчетных задач).9 класс (базовый уровень) / Н.В. Ширшина. — Волгоград.: Учитель, 2004. — С.81.

Похожие работы

  • дипломная  Ситуация успеха как средство формирования коммуникативной компетенции на уроках истории.
  • курсовая  Сюжетно - ролевая игра как средство формирования представления о мерах стоимости у старших дошкольников с тяжелыми нарушениями речи
  • дипломная  Аудирование как средство формирования коммуникативной ком-петенции младших школьников
  • курсовая  Дидактическая игра как средство формирования нравственно-волевой готовности детей к школе
  • реферат  Физическая культура и спорт как средство формирования здорового образа жизни
  • дипломная  Нетрадиционные формы учебных занятий на уроках информатики как средство формирования познавательных интересов младших школьников

Свежие записи

  • Помощь на экзамене
  • Сочинение
  • Бизнес-план
  • Лабораторная работа
  • Семестровая работа

Рубрики

  • FAQ
  • Дипломная работа
  • Диссертации
  • Доклады
  • Контрольная работа
  • Курсовая работа
  • Отчеты по практике
  • Рефераты
  • Учебное пособие
  • Шпаргалка