Выдержка из текста работы
3. рассчитайте осмотическое давление физиологического раствора (0,9% NaCl) для 370C. Степень диссоциации NaCl принять за 1. (R=0,082 л*атм/К*моль; р=1г/см3).
Росм = iCRT; £= i-1/n-1 => 1= i-1/2-1; i=2. NaCl ↔ Na+ + Cl— n=2. C=n/V(л) => 1000мл * 1г/мл = 1000г
100г р-ра – 0,9г в-ва
1000г р-ра – Хг в-ва Х=9г
n(NaCl)=9/58,5=0,1538(моль)
Росм = 2*0,1538*0,082*310=7,8 атм.
1. комплексные соединения. Классификация комплексов по заряду и природе лигандов. Комплексообразователи. Моно- и полидентантные лиганды. Координационное число. Химические связи в комплексных соединениях. Значение и применение комплексных соединений в медицине.
2. строение и свойства дисахаридов. Отдельные представители: мальтоза, лактоза, сахароза. Значение.
3. сколько мл 68%-го р-ра Н2SO4 (р=1,6г/мл3) необходимо взять для приготовления 500 мл р-ра, имеющего рН=2.
рН= -lg [H+]; 2= -lg [H+]
1. отдельные представители пентоз и гексоз: рибоза, дезоксирибоза, глюкоза, фруктоза, галактоза. Значение для организма. Качественные реакции на пентозу и фруктозу. Циклические полуацетальные формы моносахаридов. Особые св-ва гликозидного гидроксила, образование и св-ва гликозидов.
2. буферные р-ры, механизм их действия. Буферные системы крови. Буферная емкость. Значение и применение буферных р-ров.
3. определите молярную массу неэлектролита, если р-р, содержащий 1г этого в-ва в 5г камфоры, плавится при 990С.
(tпл камфоры = 1790С, Екр камфоры = 40)
1г – 5г камфоры
Х – 1000г Х= 1*1000/5 = 200г в-ва
∆tпл = Еэб*Сm = 179-99=800С
Сm= 200/M; 80= 40*200/M => M=40*200/80=100г/моль
М=(Ккр*40)*12*1000/80*5 = 100г/моль => следствие из з-на Рауля.
1. аминокислоты, классификация, номенклатура, изомерия. Природные АК: D- L- стериометрические ряды. Хим. св-ва АК. Амфотерность, специфические реакции: α-, β-, γ- АК. Р-ии декарбокселирования и дезаминирования. Образование ди-, три- полипептидов. Пептидная связь.
2. коллигативные св-ва разбавленных р-ров электролитов. Изотонический коэффициент. Взаимная связь м/д коллигативными св-ми р-ров. Электролиты в организме человека.
3. определить рН буферного р-ра, содержащего 0,2 моль СН3СООН и 0,4 моль СН3СООNa в 0,5 л (рКа=4,76).
рН= pKa + lg Cсоли/Ск-ты; Ссоли = 0,4/0,5=0,8; Ск-ты=0,2/0,5=0,4
рН=4,76+ lg 0,8/0,4 = 4,76+ lg 2
1. образование ди-, три-, полипептидов. Пептидная связь. Белки как природные биополимеры. Понятие о структуре белковой макромолекулы, первичная, вторичная структуры.
2. 1 в №2.
3. что произойдет с эритроцитами крови (Росм =7,7атм) при 370С, если их поместить в 0,2-молярный р-р NaCl (R=0,082 л*атм/К*моль)
NaCl ↔ Na+ + Cl— n=2
Росм = iCRT
£= i-1/n-1; £=1 => i=2
Pосм =2*0,2*0,082*310=10,168 => гипертонический р-р – плазмолиз.
1. биологически активные гетероциклы. Пяти- и шестичленные гетероциклические соединения с одним гетероатомом. Фуран, тиофен, пиррол, пиридин. Гидрирование пиррола. Пиррольный и пиридиновый атомы азота.
2. 2 в №3.
3. вычислите концентрацию ионов Ag+ в 0,01М р-ре K[Ag(CN)2].
(Кнест = 1,1*10-21).
K[Ag(CN)2] ↔ K+ + [Ag(CN)2]—
[Ag(CN)2]— ↔ Ag+ + 2CN—
[Ag]+ = X моль; [CN]— = 2x
Kн[Ag(CN)2] = [Ag+]*[CN—]2 / [Ag(CN)2] = x*4x2/0,01 = 1,1*10-21
4x3 = 1,1*10-21*0,01 => x = 3√2,75*10-24
lg x = ⅓ lg 2,75*10-24
1. нуклеиновые основания – компоненты нуклеиновых кислот. Пиримидиновые основания: урацил, тимин, цитозин. Лактим-лактамная таутомерия. Нуклиозиды, содержащие пиримидиновые основания.
2. химическая кинетика. Скорость химической и биохимической р-ии. З-н действующих масс. Константа скорости р-ии.
3. сколько мл 10% р-ра КОН (р=1,06 г/мл3) потребуется для приготовления 200 мл р-ра с рН=13.
рН= -lg [H+]
[H+] = 10-13
[OH—] = 10-14/10-13 = 10-1 = 0,1моль/л
n(KOH) = C*V = 0,1*0,2=0,02моль
m(KOH)= 0,02*56=1,12 г
m(р-ра KOH)= 1,12/0,1=11,2г
Vр-ра = m/р = 11,2/1,06=10,6мл
1. нуклеиновые основания – компоненты нуклеиновых кислот. Пуриновые основания: аденин, гуанин. Лактим-лактамная таутомерия. Нуклеотиды, содержащие пуриновые основания.
2. 2 в №1.
3. при какой температуре замерзает р-р, содержащий 4,6г этилового спирта в 100мл воды. (ЕкрН2О = 1,86).
∆tзам = Екр*Сm
100г Н2О – 4,6г
1000г – Х Х=1000*4,6/100=46г
n=m=4,6/46=0,1 моль
Cm = n/m=0,1/0,1=1 моль/кг
∆tзам= 1,86*1=1,86
1. нуклеозиды. Отношение к гидролизу. N-гликозидная связь. Нуклеотиды. Строение нуклеозидмонофосфатов (АМФ, АДФ, АТФ).
2. электролитическая диссоциация воды. Ионные производные воды. Водородный и гидроксильный показатели. Значение рН для биохимических процессов.
3. чему равно осмотическое давление р-ра в 500мл, которого содержится 4,7г фенола при 250С.
Росм = CRT; C=n/V; n(C6H5OH) = 4,7/94=0,05г/моль; С=0,05/0,5=0,1моль/л
Росм = 0,1*0,082*(25+273)= 0,1*0,082*298=2,44атм.
№10.
1. з-н Гесса и следствие из него. Термохимическое уравнение. Стандартные теплоты (энтальпии) образования и сгорания в-ва. Термохимические расчеты и их использование для энергетической х-ки биохимических процессов.
2. хим. р-ии, подтверждающие кислотные и основные св-ва органических соединений (спиртов, карбоновых к-т, аминов).
3. концентрация комплексного иона [Cu(CN)2]— равна 0,1моль/л. Определить концентрацию цианид-ионов, если Кнест[Cu(CN)2] = 1*10-24.
[Cu(CN)2]— ↔ Cu2+ + 2CN—
Kн= [Cu2+]*[CN—]2 / [Cu(CN)2]—
1*10-24 = x*(2x)2/0,1
4x3 = 1*10-25
x = 3√0,25*10-25
lg x = ⅓ lg 0,25*10-25
№11.
1. химическая термодинамика как теоретическая основа биоэнергетики. Тепловой эффект хим. р-ии. Энтальпия. Понятие об энтропийном факторе. Критерии протекания самопроизвольных процессов.
2. строение и хим. св-ва глюкозы.
3. в каком мольном соотношении надо взять компоненты фосфатного буфера, чтобы его рН был равен рН сыворотки крови (7,4).
рКа (Н2РО4—) = 7,21 НРО42- (основание) Н2РО4— (к-та)
рН = рКа + lg Cсоли/Ск-ты
7,4=7,21+ lg Ссоли/Ск-ты
Ссоли/Ск-ты = 100,19
№12.
1. 2 в №3.
2. хим. св-ва пентоз. Медико-биологическое значение пентоз.
3. Н3РО4+ аденозин ↔ АМФ + Н2О
(в исход. не идет, т.к. ∆G >0, ∆G=14 кДж/моль).
В каком направлении идет р-ия при стандартных условиях? Каково значение константы равновесия при 370С?
∆G= -∆Н*Т*∆S Т=310К
∆G= -2,3*RT*lg Kp
lg Kp = ∆G/-2,3* RT = 14000/-2,3*8,314*310 = -2,36
№13.
1. химическая термодинамика как теоритическая основа биоэнергетики. Тепловой эффект хим. р-ии. Энтальпия. Понятие об энтальпийном факторе. Критерии протекания самопроизвольных процессов.
2. 2 в №11.
3. период полураспада в р-ре (р-ия первого порядка) 10 суток. Через сколько дней содержание его уменьшится на 90%?
10% остается
t0,5 = ln 2/K=10 суток => К=ln 2/10 = x; Т = 1/К*ln Со/Ст= 1/х* ln 1/0,1= 1/х
№14.
1. 1 в №10.
2. химические свойства фруктозы.
3. концентрации комплексных ионов [Cu(CN)2]—, [Ag(CN)3]2- одинаковые. В каком из р-ров концентрация цианид-ионов наибольшая?
Кнест. [Cu(CN)2]— = 1*10-24
Кнест. [Ag(CN)3]2- = 1,6*10-22
№15.
1. 2 в №9.
2. Жиры: состав, св-ва, биологическая роль. Глицерофосфаты.
3. сколько граммов ацетата натрия надо добавить к 1л 0,1М уксусной к-ты, чтобы рН буферного р-ра стал равным рКа (СН3СООН)?
Буферный р-р I типа.
рКа= -lg Ka; Ka=1,74*10-5
-lg [H+]= -lg Ka – lg Cк-ты/Cсоли или рН= рКа+ lg Cсоли/Cк-ты = 4,76г
№16.
1. 1 в №4.
2. молекулярность и порядок р-ии. Простые и сложные р-ии. Зависимость скорости р-ии от концентрации и температуры.
3. при какой температуре замерзает р-р, содержащий 0,1 моль этиленгликоля в 200мл воды. (Ккр Н2О = 1,86)
∆tзам = Ккр*Сm; Сm=n/m(р-ля) = 0,1/0,1=1 моль/кг
∆tзам =1,86*1=1,86
М СН2 – СН2 =62г/моль
ОН ОН
Ответ: -1,860С
№17.
1. коллигативные св-ва разбавленных р-ров неэлектролитов. Давление пара над р-ром. Температура кипения и замерзания р-ров (з-н Рауля и следствие из него). Криоскопия и эбуллиоскопия.
2. ароматичность. Критерии ароматичности. Бензол, фуран, тиофен, пиррол. Правила замещения в кольце бензола. Электродонорные и электроакцепторные заместители (рассмотреть на примере нитрования толуола).
3. вычеслить концентрацию иона серебра в одномолярном р-ре [Ag(NH3)2]Cl, если Кнест. [Ag(NH3)2]+ = 4*10-8
Кн = [Ag+]*[NH3]2 / [Ag(NH3)2]+
4*10-8 = x*(2x)2/10-1
4*10-9 = 4x3
x = 10-3 = 0,001 моль/л
№18.
1. диффузия в р-рах. Осмос, осмотическое давление. З-н Вант-Гоффа. Гипо-, гипер- изотонические р-ры. Роль Осмоса в биологических процессах. Гемолиз клеток.
2. р-ии окисления и восстановления спиртов, фенолов, тиолов, альдегидов, кенонов, карбоновых к-т.
3. 0,1 моль BaCl2 растворен в 500г воды. Считая диссоциацию соли полной, определить, при какой температуре р-р будет кипеть?
Еэб Н2О = 0,52 в 500г Н2О – 0,1мл
BaCl2 ↔ Ba2+ = Cl—, n=3 1000г – х х=0,2
£= i-1/n-1, i=3 ∆tкип = iЕэб*Сm => Cm= 0,2/1=0,2моль/кг
∆tкип = 3*0,52*0,2=0,312=3120С
№19.
1. 1 в №4.
2. 2 в №7.
3. найти рН 0,01М р-ра бензойной к-ты.
Ку(С6Н5СООН) = 6,3*10-5 (рКа = 4,2)
С6Н5СООН ↔ С6Н5СОО— + Н+
£= √К/Со = √6,3*10-5/10-2 = √6,3*10-3 = х
[H+] = £*С = х*0,01
рН = -lg [H+] = — lg 0,01х
№20.
1. 1 в №17.
2. 2 в №17.
3. вычеслить концентрацию иона Ag+ в 0,1М р-ре К[Ag(CN)2], если
[Ag(CN)2]— ↔ Ag+ + 2CN—
Кн = [Ag+]*[CN—]/[Ag(CN)2]—
1,1*10-21 = х*(2х)2 / 0,1 = 4х2/0,1; х = √0,2775*10-22
lg x = ⅓ lg 2,75*10-23
№21.
1. 1 в №18.
2. фенолоксилоты. Салициловая к-та. Эфиры салициловой к-ты. Ацетилсалициловая к-та, фенилсалициловая к-та, ПАСК. Применение в медицине.
3. 0,1 моль CaCl2 растворен в 500г воды. Рассчитать при какой температуре раствор будет замерзать, если £=80%.
Екр (Н2О) = 1,86 500г – 0,1моль
∆tзам = i*К*Сm 1000г – х х=0,2моль
СaCl2 ↔ Ca2+ + Cl—, n=3 ∆tзам =1,86*0,2*2,6=0,97
£= i-1/n-1, i=2,6 Ответ: tзам = -0,970С
№22.
1. энергия активности процесса. Энергия активности в эндо- и экзотермических процессах. Снижение энергии активности в присутствии катализатора. Катализ и катализаторы. Гомогенный и гетерогенный катализ. Биокатализаторы. Роль катализатора.
2. типы р-ии органических соединений. Р-ии замещения и присоединения в углеводородном радикале и функциональных группах.
3. в 500 мл содержится 0,315г азотной к-ты. Рассчитать рН р-ра и [ОН—].
n(HNO3)= 0,315/63 = 0,005моль
С(HNO3)= n/V= 0,005/0,5=0,01моль/л
HNO3 ↔ Н+ + NO3— [H+]=[HNO3]
[H+]=10-2, рН = -lg [H+]=2
рОН = 14-2=12
№23.
1. теория электролитической диссоциации. Применение з-на действующих масс к процессу электролитической диссоциации. Степень константы диссоциации слабых электролитов. З-н разведения Оствальда.
2. амины: первичные, вторичные, третичные и четвертичные основания. Основной х-р аминов. Понятие о диаминах, биогенные амины. Аминоспирты.
3. осмотическое давление крови при 370С равно 7,7атм. Будет ли изотоничен с кровью 1%-ный р-р глюкозы? (р=1г/см3, R=0,082 л*атм/К*моль)
Росм=СRT; C=n/V n(С6Н12О6)=10/180=0,055моль
m=1000г С=0,055моль/л
100г – 1г Росм=0,055*0,082*310=1,4атм
1000 – 10г
№24.
1. 2 в №4.
2. гетерофункциональные органические соединения. Оксикислоты: строение, изомерия, хим. св-ва. Отдельные представители: молочная, винные к-ты, D-, L- изомеры.
3. определить энтальпию образования оксида азота (I), исходя из уравнения.
C + N2O → CO2↑ + 2N2↑ ∆H0= ∑(∆H0обр)прод.р-ии – ∑(∆H0обр)исход.в-в
∆H0= -556,5 кДж -556,5= -393,5 – 2∆H0N2O
∆H(CO2)= -393,5 кДж/моль 2∆H0N2O= -393,5+556,5=163 кДж/моль
№25.
1. 2 в №9.
2. кутонокислоты – важнейшие метаболиты организма. Пировиноградная, ацетоуксусная к-ты, их св-ва. Кето-енольная таутомерия.
3. кажущаяся степень диссоциации р-ра, состоящего из 10г NaOH и 200г воды, равна 0,8. найти температуру замерзания р-ра.
Екр(Н2О)=1,86 NaOH ↔ Na+ = OH—, n=2
∆tзам = iЕС n= 50/40=1,25моль
£= i-1/n-1, i=1,8 Сm= 1,25кг/моль
10г – 200г ∆tзам = 1,8*1,86*1,25=4,185
х – 1000 х=50г Ответ: ∆tзам = -4,1850С
№26.
1. 2 в №3.
2. простые и сложные эфиры. Отношение к гидролизу. Диэтиловый эфир, его применение. Определение частоты диэтилового эфира.
3. для каких оксидов принципиально осуществима р-ия восстановления водородом в стандартных условиях и почему?
∆Gобр(CuO)= -129 кДж/моль; ∆G(MnO)= -363; ∆G(PbO)= -189;∆G(H2O)= -273,3
CuO + H2 → Cu + H2O
∆G0= ∑(∆Gобр)пр.р-ии – ∑(∆Gобр)исх.в-в
∆G0= -237+129= -108 => ∆G<0 – р-ия осуществима
MnO + H2 → Mn + H2O
∆G0= -237+363=126 => ∆G>0 – не пойдет
PbO + H2 → Pb + H2O
∆G0= -237+189= -48 => ∆G<0 – р-ия осуществима
№27.
1. типы ковалентных молекул. Полярность связи. Дипольный момент связи и молекулы в целом. Эффективные заряды атомов. Ионная связь как крайний случай поляризации ковалентной связи. Ненаправленность и ненасыщенность полной связи.
2. полисахариды: строение, св-ва крахмала и целлюлозы. Их значение и применение.
3. ск-ко мл 40%-го р-ра NaOH (р=1,28г/мл3) необходимо взять, чтобы приготовить 500мл р-ра с рН=12.
pH= -lg [H+], [H+]=10-12, [OH—]=10-14/10-12=10-2=0,01моль/л
C=n/V =>n=0,5*0,01=0,005моль
m(NaOH)=0,005*40=0,2г; m(р-ра)=0,2/0,4=0,5г; V(р-ра)= m/р =0,5/1,28=0,39мл
№28.
1. виды изомерии органических соединений.
2. к-ты, основания, соли с точки зрения теории электролитической диссоциации и протолитической теории.
3. осмотическое давление крови при 370С равно 7,7 атм. Будет ли изотоничен с кровью 5%-ый р-р NaCl?
£=0,5; р=1,02г/см3; R=0,082
NaCl ↔ Na+ + Cl—, n=2 m(NaCl)=1020*0,05=51г
£= i-1/n-1, i=1,9 n(NaCl)=51/58,5=0,87моль
m(р-ра)= 1000*1,02=1020г Росм=1,9*0,87*0,082*310=42атм
№29.
1. кислотно-основные св-ва органических соединений. Понятие о CH, SH, OH, NH к-тах. Сравнение кислотных и основных св-в спиртов, фенолов, тиолов, карбоновых к-т, аминов.
2. необратимые и обратимые хим. р-ии, термодинамические и кинетические условия хим. равновесия.
3. определить концентрацию Ag+ в 0,1М р-ре [Ag(NH3)2Cl] в присутствии 0,5М NH3.
Кн= [Ag(NH3)2]+ = 6*10-8 [Ag+]= 6*10-8*0,1/(0,5)2=2,4*10-8
Кн= [Ag+]*[ NH3]2 / [Ag(NH3)2]+
№30.
1. окисление глицерина. Глицериновый альдегид. D-, L- изомеры. Хиральный центр. Производные глицерина.
2. 2 в №7.
3. период полураспада изотопа 131I =8 суток. За какое время этот изотоп распадается на 90%?
t0,5=0,69/K=8
K=ln 2 / 8= x; К=1/Т* lgCo/Cт=1/0,1
T= 1/K*lnCo/Cт= 1/х*ln 1=2,3/х
№31.
1. реакционная способность карбоновых к-т, их функциональные производные: соли, эфиры, амиды. α-β-γ- окисление ненасыщенных к-т. Отдельные представители моно- и дикарбоновых к-т.
2. образование ковалентных связей за счет непарных электронов и по ДАМ. Насыщенность и направленность ковалентной связи. Валентность с точки зрения ковалентных связей.
3. стандартная энтальпия сгорания глюкозы равна -2801,69 кДж/моль, у С2Н5ОН = -1366,6 кДж/моль. На основании этих данных вычислите тепловой эффект биохим. прицесса брожения глюкозы.
С6Н12О6 → 2С2Н5ОН + 2СО2↑ ∆Н0= ∑(∆Н0сгор.)исх. – ∑(∆Н0сгор.)прод.
∆Н0=-2801,69-(-1366,6*2)= -68,49 кДж/моль
№32.
1. жиры: состав, св-ва. Основные к-ты, входящие в состав жиров. Биологическая роль жиров. Глицерофосфаты.
2. основные положения теории р-ров сильных и слабых электролитов. Ионная сила р-ра.
3. Энергия активации гидролиза сахарозы в присутствии к-ты при 370С=102 кДж/моль, а в присутствии фермента 35 кДж/моль. Во ск-ко раз возрастет скорость р-ии в присутствии ферментв.
ln K2/K1= Ea – EaK/KT = (102-35)*103/298*8,31=27
2,3 lg К2/К1=27; lg К2/К1=11,7; К2/К1=1011,7
№33.
1. углеводы. Строение и виды изомерии моносахаридов. Открытые и циклические таутомерные формы моносахаридов. Ф-лы Хеуорса. Фуранозные и пиранозные формы. α-β-γ- аномеры. D-, L- стериохим. ряды. Хим. св-ва фруктозы.
2. водородная связь, ее типы. Влияние водородных связей на физ. св-ва соединений. Роль водородной связи в биологических системах.
3. к 1л 0,1М р-ра аммиака добавляем 0,5 моль NH4Cl (объем р-ра не уменьшается). Определить рН полученного р-ра. (рКа(NH4ОН)=4,755).
Буферный р-р II типа
рН=14- [рК(NH4ОН) + lg Ссоли/Сосн]=14-(4,755+ lg 0,5/0,1)=14-(4,755+ lg 5)= =14-(4,755+0,7)=8,545
