Помощь студентам, абитуриентам и школьникам

Консультации и учебные материалы для разработки диссертации, дипломной работы ,курсовой работы, контрольной работы, реферата, отчета по практике, чертежа, эссе и любого другого вида студенческих работ.

  • Форма для контактов
  • Политика конфиденциальности
2009 - 2023 © nadfl.ru

Пример курсовой работы по химии: Задачи по химии

Раздел: Курсовая работа

Выдержка из текста работы

Валентные электроны атома характеризуются следующей электронной конфигурацией: . Написать квантовые числа для одного из s- электронов и одного из р- электронов. Какой это элемент? Чему равен суммарный спин атома?

Решение:

Состояние каждого электрона наружного энергетического уровня определяется следующим набором квантовых чисел:

1-й электрон: n = 4; l = 1; ml = -1; ms = + ;

2-й электрон: n = 4; l = 1; ml = 0; ms = + ;

3-й электрон: n = 4; l = 1; ml = +1; ms = + .

Главное квантовое число равно четырём, следовательно, электроны находятся на 4-м энергетическом уровне. Орбитальное квантовое число определяет форму орбитали. Если l = 1, то орбиталь называется р-орбиталью, следовательно, эти три электрона находятся на р-подуровне 4-го энергетического уровня. Магнитное квантовое число ml(-1, 0, +1) определяет ориентацию орбитали в пространстве. На всех трёх р-орбиталях (Рх, Ру, Рx) находится по одному электрону (ms = + ). Наружный энергетический уровень атома этого элемента содержит 5 электронов: …4s24р3. Такую электронную конфигурацию наружного энергетического уровня имеет атом мышьяка As, электронная формула которого следующая: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d25s2.

Для частиц — электронов со спином 1/2 получается только два значения для проекции спина: sх= + и sх = . S =

Задача 56.

Атомы некоторых элементов имеют структуру внешнего энергетического уровня: 1) 4s2; 2) ; 3) ; 4) . Какой из них обладает наибольшим сродством к электрону?

Ответ:

1); 3); 2).

Задача 76.

В какой молекуле – BF3 или NH3 – значение дипольного момента больше?

Решение:

Молекула BF3, дипольный момент которой равен нулю, имеет плоское строение, а полярная молекула NH3 (р = 1,46 D) построена в форме пирамиды, и поэтому дипольный момент больше.

Задача 96.

Написать термохимическое уравнение реакции сгорания газообразного этана, используя данные таблицы 1.

Решение:

Реакция горения этана выражается термохимическим уравнением.

C2H6(г) + 3½O2 = 2CO2(г) + 3H2O(ж); ∆rH = -1559,87 кДж.

Необходимо вычислить тепловой эффект реакции, термохимическое уравнение которой имеет вид

2С(графит) + 3H2(г) = C2H6(г); ∆rH=?

Исходя из следующих данных:

а) C2H6(г) + 3½O2(г) = 2CO2(г) + 3 H2O(ж); ∆rH = -1559,87 кДж.

б) С(графит) + O2(г) = CO2(г); ∆rH = -393,51 кДж.

в) H2(г) + ½O2 = H2O(ж); ∆rH = -285,84 кДж.

На основании закона Гесса с термохимическими уравнениями можно оперировать так же, как и с алгебраическими. Для получения искомого результата следует уравнение (б) умножить на 2, уравнение (в) – на 3 , а затем сумму этих уравнений вычесть из уравнения (а):

C2H6 + 3½O2 – 2С – 2O2 – 3H2 – O2 = 2CO2 + 3H2O – 2CO2 – 3H2O

∆rH = -1559,87 – 2  (-393,51) – 3  (-285,84);

∆rH = -1559,87 + 787,02 + 857,52; C2H6=2С+3H2;

∆rH = +84,67 кДж.

Так как теплота образования равна теплоте разложения с обратным знаком, то = -84,67 кДж. К тому же результату придем, если для решения задачи применить вывод из закона Гесса:

∆rH =2 + 3 – – 3½

Учитывая, что стандартные теплоты образования простых веществ условно приняты равными нулю,

= 2 + 3 – ∆rH

= 2 * (-393,51) + 3 * (-285,84) + 1559,87;

= -84,67 кДж.

Задача 103.

Восстановление Fe2O3 оксидом углерода идет по уравнению:

Fe2O3(кр) + СО = 3FeO(кр) + СО2

Записать закон действия масс, вычислить Кр, ΔG0 и сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях. Чему равно ΔS0 в этом процессе?

Решение:

Записать закон действия масс для реакции имеет вид:

, так как Fe2O3(кр) и FeO(кр) конденсированные вещества, тогда равновесие зависит только от концентрации СО и СО2. Изменение энергии Гиббса в результате химической реакции находим по стандартным энергиям Гиббса образования веществ:

ΔG0х.р. =

ΔG0х.р. = кДж/моль.

Т.к ΔG0х.р.< 0 самопроизвольное протекание реакции при стандартных условиях возможно константу равновесия в соответствии с уравнением изобары Вант-Гоффа рассчитаем по формуле:

. ΔG0х.р = , тогда . Согласно следствию из закона Гесса рассчитаем х.р. по уравнению:

ΔН0х.р. =

ΔН0х.р. = кДж/моль.

Тогда, ΔS0 = Дж/моль*К.

Ответ: =3 Дм; ; ΔG0х.р. кДж/моль;

ΔS0 = Дж/моль*К. р-1 протекает самопроизвольно.

Задача 129.

Почему при изменении давления смещается равновесие системы:

N2 +3Н2 ↔ 2NH3

и не смещается равновесие системы N2 +О2 ↔ 2NО?

Написать выражения для констант равновесия каждой из данных систем. Как изменится константа равновесия этих реакций с увеличением температуры? Описать и обосновать возможные изменения Кр и концентрации всех реагентов при изменении температуры и разбавлении системы инертным газом.

Решение:

При протекании реакций в системе: N2 +3Н2 ↔ 2NH3, количество газов изменяется, а в системе: N2 +О2 ↔ 2NО не изменится. Поэтому при изменении давления смещается равновесие только первой системы.

N2 +3Н2 ↔ 2NH3 , N2 + О2 ↔ 2NО.

Выражения для константы равновесия имеют вид:

К= ; К= .

Скорости прямых и обратных реакций до изменения давления:

Пусть давление в системах возросло в 2 раза, тогда в системе уменьшилось в 2 раза, а концентрации газов возрастут в 2 раза. Тогда скорости прямых и обратных реакций после изменения давления в системах:

; ;

; .

Для 1 системы скорость прямой реакции возрастает в 16 раз, а скорость обратной возрастает в 4 раза. Следовательно, равновесие сместится в сторону прямой.

Для второй – скорости прямой и обратной реакции возрастают в одинаковое количество раз, поэтому равновесие не сместится.

Задача 159.

Каким объемом 8Н раствора H2SO4 можно полностью разложить 2,65л 18%-го раствора Nа2СO3(р = 1,2г/мл)? Какой объем займет выделившийся газ при нормальных условиях.

Решение:

Разложение Nа2СO3 серной кислотой происходит по реакции:

Nа2СO3 + H2SO4 = Nа2SO4 + СО2 ↑ + Н2О

Из уравнения делаем вывод, что на разложение 1 моль Nа2СO3 1 моль серной кислоты и при этом выделяется 1 моль углекислого газа. Молярная масса вещества равна: => ,

где n – количество (моль);

VМ = 22,4 л.,- молярный объем.

Найдем массу 2,65л 18% Nа2СO3:

2650*1,2 = 3180г, в нем содержится .

Составим пропорции:

1) 1 моль Nа2СO3(100 г/моль) реагирует с 1 моль серной кислоты(98т.) Nа2СO3 реагирует с х г H2SO4, отсюда х = 560,95 г., H2SO4, что составляет г-экв.

2) 1000мл раствора H2SO4 содержит 8г-экв H2SO4

мл ………………………… 11,45г-экв

Отсюда = мл H2SO4.

3) 1 моль Nа2СO3(100 г/моль) выделяет 1 моль (22,4 л) СО2 ↑

………………………………

Отсюда л СО2 .

Ответ: = 1431 мл; л.

Задача 179.

В сколько моль воды следует растворить 0,02 моль неэлектролита для получения раствора , температура кипения которого 100,0260С?

Решение:

dt = , n(х) = , тогда dt = ,

откуда n(Н2О) = моль.

Ответ: 22,22 моль воды.

Задача 204.

Написать ионные и молекулярные уравнения для следующих реакций:

а) (NH4)2SO4 + КОН

Молекулярное:

(NH4)2SO4 + 2КOH = (К2SO4 + 2NH4OH) = К2SO4 + 2NH3 + 2H2О

Полное ионное:

2NH4+ + SO42- + 2К+ + 2OH- = 2К+ + SO42- + NH3 + H2О

Сокращённое ионное:

NH4+ + OH- = (NH4OH) = NH3 + H2O

б) CrCl3 +КОН (недост);

CrCl3+3KOH=Cr(OH)3 +3KCl

Сr(OH)3+3KOH=K3{Cr(OH)6}3 раз у вас избыток щелочи .

г) AlBr3 + AgNO3.

AlBr3 + 3AgNO3 = Al(NO3)3 +3AgBrосадок

Al3+ + 3Br + 3Ag+ + 3NO = Al3+ + 3NO + 3AgBr

3Br + 3Ag+ = 3AgBrосадок

Задача 224.

Какие из пар солей в водных растворах взаимно усиливают гидролиз друг друга:

а) AlC3 и Na2S; б) CrCl3 и Nа2СO3;

в) Fe2(SO4)3 и ZnCl2; г) Cr(NO3)3 и MgCl2.

Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей, указать рН среды.

Решение:

Гидролиз некоторых солей, образованных очень слабыми основаниями и кислотами, является практически необратимым процессом, например гидролиз сульфидов и карбонатов Al3+, Cr3+. Эти соединения нельзя получить в водном растворе. При взаимодействии солей Al3+, Cr3+ в растворе с сульфидами и карбонатами в осадок выпадают не ожидаемые сульфиды и карбонаты этих катионов, а их гидроксиды:

а) AlC3 и Na2S;

1. Cоль AlCl3 образована сильной кислотой HCl и слабым основанием Al(OH)3. При гидролизе ион Al3+ будет отрывать гидроксид-ионы ОН от молекул Н2О. Освобождающиеся катионы водорода Н+ обусловливают кислую среду раствора.

Первая ступень:

AlCl3 + Н2О =AlOHCl2 + HCl

Вторая ступень. Реакция слабая:

АlOHCl2 + Н2О = Al(OH)2Cl + HCl.

Третья ступень. Реакция почти не протекает:

Al(OH)2Cl + Н2О =Al(OH)3 + HCl.

2. Соль Na2S образована сильным основанием NaOH и слабой кислотой H2S.

Давайте посмотрим, что происходит при взаимодействии такой соли с водой:

Na2S + H2О =2NaOH + H2S

В ионном виде:

2Na+ + S + H2О =2Na+ + 2OH + H2S — полное ионное уравнение

в растворе остались ионы Na+ и OH — щелочная среда, pH >7.

Отсюда следует, что приведенная пара солей усиливает гидролиз друг друга.

б) CrCl3 и Nа2СO3;

1.Соль CrCl образован сильной кислотой и слабым основанием, поэтому гидролиз идёт по катиону

1 ступень.

CrCl3+ H2О = CrOHCl2+HCl (среда кислая, лакмус красный)

Сr3+ + H2О = CrOH2+ + H

2 ступень

CrOHCl2 + H2О =Cr(OH)2Cl + HCl

CrOH2++ H2О =Cr(OH)2+ + H

3 ступень

Cr(OH)2 Cl + H2О =Cr(OH)3 + HCl

Cr(OH)2+ + H2О =Cr(OH)3 + H

При гидролизе соли CrCl3 ион Cr3+ соединяется с ионами OH ступенчато, образуя гидроксо-ионы (CrOH)2, Cr(OH)2+ и молекулы Cr(OH)3.

Реакция раствора кислая, т. е. рН < 7.

2. NA2CO3 — соль сильного основания NaOH и слабой угольной кислоты H2CO3. При гидролизе солей такого типа говорят, что он идёт по аниону, поскольку образующийся NaOН снова распадается на ионы Na+ и ОН , а вот H2CO3 — слабодиссоциирующее соединение, будет связывать ионы СО исходной соли.

СО + H2О ↔ HCO3+ + OH — молекулярно-ионное уравнение.

Na2CO3 + H2О ↔ NaHCO3 + NaOH — молекулярное уравнение.

Вторая ступень:

HCO3- + H2О ↔ H2CO3 + OH — молекулярно-ионное уравнение.

NaHCO3 + H2О ↔ H2О + CO2 + NaOH — молекулярное уравнение.

Поскольку угольная кислота разлагается на воду и СО2, а газообразный СО2 удаляется из зоны реакции, тогидролиз, особенно при нагревании, может пройти до конца (то есть, по обеим ступеням).

В растворе накапливаются ионы ОН , т.е. среда щелочная. рН >7.

В этой паре солей происходит взаимное усиление гидролиза двух солей

и реакция идет практически до конца.

в) Fe2(SO4)3 и ZnCl2;

Соль Fe2(SO4)3 образована сильной кислотой и слабым основанием. Гидролиз по первой ступени

Fe2(SO4)3 +2 H2О → 2FeOHSO4+ H2SO4

2Fe3++3SO +2H2О →2FeOH2++2H +3SO

Fe3++ H2О →FeOH2++H

Гидролиз по второй ступени

2FeOHSO4+2 H2О →(Fe(OH)2)2SO4 + H2SO4

2FeOH2++2SO +2 H2О →2Fe(OH)2++2H+ +2SO

FeOH2++ H2О →Fe(OH)2+ +H+

Гидролиз по третьей ступени

(Fe(OH)2)2SO4+ H2О →Fe(OH)3+ H2SO4

2Fe(OH)2++SO + H2О →Fe(OH)3+2H++SO

2Fe(OH)2++ H2О →Fe(OH)3+2H+

2. Хлорид цинка — соль слабого много кислотного основания Zn(OH)2 и сильной кислоты HCl. В данном случае катионы Zn2+ связывают гидроксильные ионы воды, образуя катионы основной соли ZnOH+. Образования молекул Zn(OH)2 не происходит, т.к. ионы ZnOH+ диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Zn(OH)2. В обычных условиях гидролиз идет по первой ступени.

Соль гидролизуется по катиону.

ZnCl2 + H2О = HCl + Zn(OH)Cl (гидроксохлорид цинка)

В полном ионном виде: Zn2+ + 2Cl + H2О = H+ + 2Cl- + Zn(OH)+

в сокращённом виде: Zn2+ + H2О = Zn(OH)+ + H+,

среда кислая (рН <7)

Гидролиз никогда не идёт до конца, поэтому не выпадает осадок Zn(OH).

г) Cr(NO3)3 и MgCl2.

1. Соль Cr(NO3)3 образована слабым основанием 3-х валентного металла и сильной кислотой, поэтому гидролиз проходит в три ступени:

Cr(NO3)3 ↔ Cr3+ + 3 NO

Катион катион

слабого сильной

основания кислоты в процессе гидролиза участия не принимает

Гидролиз Cr(NO3)3 по I ступени идет с образованием нитрата гидроксид хрома:

Cr(NO3)3 +Н2О ↔ CrОН(NO3)2 + НNO3 – молекулярное уравнение

или в ионно-молекулярной форме:

Cr3+ + Н2О ↔ CrОН2+ +Н-.

II ступень:

CrОН(NO3)2 + Н2О ↔ Cr(ОН)2NO3 + НNO3 – молекулярное уравнение

или в ионно-молекулярной форме:

CrОН2+ + Н2О ↔ Cr(ОН) + Н-.

III ступень:

Cr(ОН)2NO3 + Н2О ↔ Cr(ОН) + НNO3 – молекулярное уравнение

или в ионно-молекулярной форме:

Cr(ОН) + Н2О ↔ Cr(ОН) + Н-.

Так как в результате гидролиза Cr(NO3)3 образуются ионы Н-, то раствор Cr(NO3)3 имеет рН < 7 – средне кислая. В результате гидролиза образуется слабый электролит – гидроксид хрома (III).

2. Соль MgSO4 образована слабым основанием 2-х валентного металла и сильной кислотой, поэтому гидролиз проходит в две ступени:

I ступень:

2MgSO4 + 2Н2О ↔ Mg(ОН)2SO4 + H2SO4 — молекулярное уравнение

или в ионно-молекулярной форме:

2Mg2+ +2Н2О ↔ MgОН- +2Н-

II ступень:

Mg(ОН)2SO4 + Н2О ↔ Mg(ОН)2 + H2SO4 — молекулярное уравнение

или в ионно-молекулярной форме:

MgОН- + Н2О ↔ Mg(ОН)2 + 2Н-

В результате гидролиза образуется малодиссациирующее вещество Mg(ОН)2 – гидроксид магния – слабый электролит. В результате образуется ион Н+, поэтому раствор MgSO4 имеет кислую среду рН < 7.

Таким образом, при гидролизе солей Cr(NO3)3 и MgCl2 образуется ионы Н+, которые из раствора не выводятся, а накапливаются (среда кислая, рН < 7), следовательно, данная пара солей не усиливает гидролиз друг друга.

Задача 230.

Реакции выражаются схемами:

P + HIO3 +Н2О → H3РО4 + НI

H2S + Cl2 + Н2О → H2SO4 + НCl

Составить баланс степеней окисления. Расставить коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое — восстановителем. Какое вещество окисляется , какое – восстанавливается.

Решение:

2. H2S + 3Cl2 + 2Н2О =Н2SO4

Степень окисления хлора в свободном хлоре –(0)- промежуточная, в хлористом водороде (-1)-низшая. Хлор является окислителем, сам восстанавливается.

Напишем электронные уравнения:

Восстановитель S2- -8e = S6+ процесс окисления /8 К=1

Окислитель 2Cl° + 2e = 2Cl1- процесс восстановления /2 К=4

Общее число электронов, отданное восстановителем-8, их отдает одна моль сероводорода. Это же число электронов должен принять окислитель: 1 моль хлора принимает 2 электрона, по закону кратности 8 электронов примут 4 моль хлора. Ставим коэффициент 1 перед молекулой H2S и коэффициент 4 перед молекулой Cl2. Расставляем остальные коэффициенты в соответствии с этими. Уравнение принимает вид:

H2S + 4Cl2 + 4 Н2О → H2SO4 + 8HCl

Итак, в представленной реакции:

Cl2– окислитель, сам восстанавливается;

4 молекулы, содержащие 8 атомов хлора, принимают 8*1=8 электронов.

H2S –восстановитель, сам окисляется, 1 молекула, содержащая 1 атом серы, отдает 1*8=8 электронов.

Задача 244.

Реакции выражаются схемами:

НCl + CrО3 → Cl2 + CrCl3 + Н2О

Cd + КМnО4 + H2SO4 → CdSO4 + MnSO4 + К2SO4 + Н2О

Составить баланс степеней окисления. Расставить коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое — восстановителем. Какое вещество окисляется , какое – восстанавливается.

Решение :

12HCl + 2CrO3 → 3Cl2 + 2CrCl3 + 6H2O

2Cl — 2e → Cl | 2 | 3 восстановитель (окисляется)

Cr+6 + 3e → Cr3+ | 3 | 2 окислитель (восстанавливается)

5Cd + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5CdSO4 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O

Cd0 — 2e → Cd2+ | 2 | 5 восстановитель (окисляется)

Mn7+ + 5e → Mn2+ | 5 | 2 окислитель (восстанавливается)

Задача 264.

Имеется гальванический элемент, составленный из свинцовой и серебряной пластинок. Как изменится ЭДС, если в раствор, содержащий ионы свинца, добавить сероводород?

Решение:

Стандартные электронные потенциалы равны:

, .

Электронные потенциалы рассчитываются по формуле:

ЭДС данного гальванического элемента равен, разнице потенциалов катода (Ек) и анода (ЕА).

ЭДС = Ек — ЕА= — . Пусть концентрации ионов Pb2+= 0,01M, a

ионов Ag+ = 0,1M, тогда

ЭДС = 0,741-(-0,189)=0,93В.

Т.к. > , то на серебряном элементе будет протекать процесс восстановления, он будет, служить катодом. К(+) Ag+ + 1 = Ag

Свинцовый элемент будет анодом, на котором будет протекать процесс окисления. А(-) Рb = Pb2+ +2 . Схема гальванического элемента:

При добавлении к раствору, содержащего ионы серебра, сероводорода, будет образовываться сульфид свинца (осадок) и концентрация ионов Pb2+ будет уменьшаться в растворе, следовательно, потенциал Pb2+ будет уменьшаться

, а ЭДС гальванического элемента увеличивается. ЭДС = 0,174-(-0,219)= 0,96В. Но т.к. концентрации реагентов находятся по знаком логарифма, то зависимость ЭДС от нее слабее.

Задача 284.

Элемент, анодом которого является цинк, в течение 2 –х часов давал ток силой 0,8А. Какое количество цинка при этом израсходовалось?

Решение:

Согласно закону Фарадея массу израсходованного цинка определяем по формуле : m = ,

где Mэ – эквивалентная масса цинка;

m – масса, образовавшегося вещества;

I – сила тока;

t – время;

F – постоянная Фарадея = 96485,29 Кл/моль.

Mэ =

m = г.

Ответ : m = 1,95 г цинка.

Задача 300.

Цинковую и железную пластинки опустили в раствор сульфата меди. Составить электронные и оинно-молекулярные уравнения реакций, происходящих на каждой из этих пластинок. Какие процессы будут проходить на пластинках, если наружные концы их соединить проводником?

Решение:

Электродные потенциалы:

Е0( ) = — 0,44 В.

Е0 ( ) = — 0,763 В.

Следовательно, коррозии сначала будет подвергаться более активный цинк – он анод.

Zn0 — 2ê = Zn2+

На катоде (Fe):

Cu2+ + 2ê = Cu0 Е0 = + 0,34 В.

О2 + 2H2O + 4ê = 4OH- Е0 = + 0,40 В.

На катоде будет протекать процесс с большим электродным потенциалом:

Тогда:

О2 + 2H2O + 4ê = 4OH-

2Zn0 + О2 + 2H2О = 2Zn(OH)2

При соединении пластин проводником – гальванический элемент:

(-) Zn0 |Zn2+ || Fe2+ | Fe0 (+)

На катоде:

Раствор сульфата меди имеет кислую реакцию среды

2 H+ +2 ê = Н2 Е0 = — 0,412 В

Zn0 — 2ê = Zn2+ Е0 = — 0,76 В

Тогда, на катоде выделяется водород: 2 H+ +2 ê = Н2

На аноде будет оседать медь:

Cu2+ + 2ê = Cu0

Задача 320.

Написать уравнения диссоциации солей К4[Fe(CN)6] и(NH4)2Fe(SO4)2 в водном растворе. К каждой из них прилили раствор щелочи. В каком случае выпадает осадок гидроксида железа (II)? Напишите молекулярное и оинно-молекулярные уравнения реакций. Какие комплексные соединения называются двойными солями.

Решение:

Гексацианоферрат калия К4[Fe(CN)6] – кровяная соль диссоциирует на ионы калия и устойчивые ионы [Fe(CN)6]4+, поэтому при добавлении к ней щелочи выпадение Fe(OH)2 не наблюдается.

Уравнение диссоциации имеет вид:

К4[Fe(CN)6] ↔ 4К+ + [Fe(CN)6]4-

Комплексный ион диссоциирует как слабый электролит, но эта диссоциация отличается тем, что число комплексообразователя сохранено постоянным за счет замены цианида , молекулой воды.

— двойная соль, диссоциация которой протекает, как сильный электролит и составляющие ее ионы:

При добавлении к ней щелочи наблюдается выпадение осадка. Молекулярное уравнение имеет вид:

+ KОН = Fe(OH)2 +2K2SO4 + 2 + 2Н2О

Ионно-молекулярное:

Fe2+ + 4ОН- = Fe(OH)2↓ + 2 ↑ +2Н2О

Двойные соли — это соединения типа KAl(SO4)2*12H2O (алюмокалиевые квасцы). Двойные соли существуют только в твердом виде. При растворении в воде они диссоциируют на ионы, например:

KAl(SO4)2 = К+ + Al3+ + 2SO

Но это не обязательное правило. Некоторые соединения, например, фосфат магния-аммония (минерал струвит), в воде не растворяются, и поэтому диссоциировать не могут.

Образование двойных солей связано с неодинаковой растворимостью простых и двойных солей (при кристаллизации из раствора) либо с их различной испаряемостью (при сплавлении простых солей).

Задача 340.

Какова временная жестокость воды, в литре которой содержится 0,146 г гидрокарбоната магния?

Решение:

Жвр= .

г/моль.

г/моль (молярная масса эквивалента).

Жвр= моль/л.

Задача 353.

При взаимодействии в кислой среде дихромата калия с сероводородом выделился осадок, который отделили от раствора и окислили кислородом. Продукт реакции растворили в воде, при этом получилось 100г 8,2% раствора. Сколько литров кислорода (н.у.), потребуется для окисления выпавшего осадка, и сколько граммов дихромата калия израсходовалось?

Решение:

При взаимодействии K2Cr2O7 с H2S в кислой среде сульфат окисляется до серы по реакции:

Окисление серы идет по реакции:

Образующийся диоксид серы частично взаимодействует с водой с получением сернистой кислоты.

Т. о. получим 8,2% раствор диоксида серы в воде с образованием необходимого количества сернистой кислоты.

Допустим, образовалось 100 г 8,2% раствора в , тогда в результате образовалось 8,2 г . Из реакции делаем вывод, что на образование 1 моль требуется 1 моль серы и 1 моль (22,4л) О2.

Составим пропорцию:

1) из 1 моль S(32г) образуется 1 моль (64г)

из х г ………………………….. моль (8,2г)

=> х= г серы.

2) для окисления 1 моль S(32г) требуется 1 моль (22,4л)

моль (4,1г) ……………………………… х л (О2)

=> х = л О2.

Из уравнения видно, что при взаимодействие 1 моль K2Cr2O7 с H2S образуется 3 моль серы. Составим пропорцию:

3) на образование 3 моль S(96г) требуется 1 моль (293,8) K2Cr2O7

S(4,1г) ………………… х г.

=> х = г K2Cr2O7

Ответ: 2,78 л кислорода.

Задача 360.

Одинаковое ли количество оксида углерода(IV) образуется при прокаливании 100г карбоната кальция и обработке того же количества карбоната кальция избытком соляной кислоты?

Решение:

М (СаСО3) = 40 + 12+ 16*3 = 100 гр.

m(СО2) = 12+16*2 = 12+32 = 44

m(СО2) = V(CO2) * M(CO2) = 2 моль * 44гр/моль = 88 гр.

Задача 380.

Масса одного литра газа, измеренного при 310С и 104кПа, составляет1,154г. найти плотность газа по водороду?

Решение:

Найдем молекулярную массу газа по уравнению Менделеева, Клапейрона:

P*V = m*RT/M,

Выразим данные задачи в единицах СИ:

Р=10,4*10 Па;

V = 1*10-3 м;

m = 1,154*10-3 кг

Т = 304 К.

Подставим их в уравнение и получим:

Плотность газа по водороду равна:

Ответ: ДН2 = 14

Список литературы:

1. Хомченко Г.П.

«Химия для поступающих в вузы». М.: Высшая школа, 1985 г.

2. Дракин М.Х.

«Общая и неорганическая химия». М.: Высшая школа, 1975 г.

3. Горин Н.Ф.

«Неорганическая и физическая химия». СПб.: Омега, 2008 г.

4. Никитина Л.К., Дробыш Н.М.

«Сборник задач по общей химии». СПб.:Феникс, 2001 г.

5. Логинова В.В., Шептун А.С., Нечипуренко Б.Б.

«Сборник для поступающих в вузы. Решебник». М.: (ЛнСИБ), 2002 г.

Похожие работы

  • контрольная  9 задач по химии. Определить символы элементов, их положение в таблице Д.И. Менделеева (период, группа, семейство). На примере электронных и электронно-гра
  • контрольная  10 задач по химии. Определить молекулярную массу газа, если при н.у. 0,824 г его занимают объем 0,260л?
  • контрольная  12 задач по химии. Исходя из степени окисления атомов соответствующих элементов, дайте мотивированный ответ на вопрос: какой из двух гидроксидов является б
  • контрольная  10 задач по химии. При 20°С и давлении 720 мм рт. ст. объем газа равен 10л. Какой объем займет это же количество газа при 60°С и давлении 780 мм рт. ст.?
  • контрольная  10 задач по информатике.
  • контрольная  7 задач по теме элементы математической логики. Составьте таблицу истинности.

Свежие записи

  • Прямые и косвенный налоги в составе цены. Методы их расчетов
  • Имущество предприятия, уставной капиталл
  • Процесс интеграции в Европе: достижения и промахи
  • Учет уставного,резервного и добавочного капитала.
  • Понятие и сущность кредитного договора в гражданском праве.

Рубрики

  • FAQ
  • Дипломная работа
  • Диссертации
  • Доклады
  • Контрольная работа
  • Курсовая работа
  • Отчеты по практике
  • Рефераты
  • Учебное пособие
  • Шпаргалка