Выдержка из текста работы
1. Для элемента 73Ta напишите: а) полную электронную формулу; б) сокращенную электронную формулу; в) сокращенную электронно-графическую формулу в нормальном и возбужденном состоянии. Укажите возможные степени окисления.
2. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций с помощью электронного баланса. Определите степени окисления у каждого атома элемента. Укажите процессы и функции веществ. Отметьте тип ОВР:
H2S +Cl2 +H2O = H2SO4 + HCl,
H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 = S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O.
3. Назовите комплексное соединение [Co(NH3)5Cl]Cl2. Укажите степень окисления и координационное число комплексообразователя. Напишите уравнение первичной и суммарное уравнение вторичной диссоциаций.
Напишите уравнения гидролиза соли AlI3 в молекулярной и сокращенной ионной формах. Укажите рН раствора.
Вычислите рН и рОН раствора гидроксида калия, молярная концентрация которого 10-11 моль/л.
Вычислите %, СM 9,28 н. раствора NaОН (=1,310 г/мл).
Определите массовую долю вещества в растворе, полученном смешением 300 г 25%-ного и 400 г 40%-ного (по массе) растворов этого вещества.
Сколько граммов Na2SO3 потребуется для приготовления 8%-ного (по массе) раствора (=1,075 г/мл).
Для нейтрализации 45 мл Н3РО4 потребовалось добавить 15 мл 2 н. раствора щелочи. Определите молярную концентрацию См кислоты.
6. Вычислите Н0, S0, G0 химической реакции
Fe2O3(к) + 3H2(г) = 2Fe(к) + 3H2O(г)
ΔH 0обр -823,1 0 -1273 -242 кДж/моль
ΔS 0 89,8 130,6 27,15 188,8 Дж/моль*К
В каком направлении протекает реакция при стандартных условиях (298 К) и при температуре 1000 К?
7. На сколько градусов повысилась температура реакции, если ее скорость возросла в 27 раз, температурный коэффициент равен 3.
Во сколько раз возрастет скорость химической реакции Fe2O3(к) + 3H2(г) = 2Fe(к) + 3H2O(г) при увеличении концентрации водорода соответственно в 2 раза?
Какие изменения температуры, давления и концентрации углекислого газа способствуют смещению химического равновесия в сторону прямой химической реакции: MgO(к) + CO2(г) MgCO3(к), Н0хр = -118 кДж.
8.Гальванический элемент состоит из металлического свинца, погруженного в 0,01 моль/л (М) раствор хлорида свинца и водородного электрода, погруженного в раствор 1 моль/л (М) соляной кислоты.Составьте схему работы гальванического элемента, напишите уравнения электродных процессов. Рассчитайте ЭДС и G гальванического элемента.
9. Железное изделие покрыли свинцом. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях? Укажите тип деполяризации коррозии. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему?
10. При электролизе раствора NiBr2 на аноде выделилось 200 мл газа (н.у.). Вычислите массу никеля, полученного на катоде. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза водного раствора NiBr2 с инертным анодом.
