Выдержка из текста работы
1) Рассчитать зависимость от температуры вклада в теплоемкость вращательного движения двухатомной молекулы H35Cl исходя из точного вычисления вращательной статсуммы. Как изменится зависимость от температуры вращательная составляющая теплоемкости двухатомной молекулы, если из каждых 2J+1 уровней с одинаковой энергией J уровней увеличат свою энергию на величину ε = δℏ2/(2I), δ ∈ (0;1), I — момент инерции молекулы, J уровней уменьшат энергию на такую же величину, а энергия одного уровня не изменится?
Рассчитать зависимость от температуры вклада в теплоемкость колебательного движения двухатомной молекулы H35Cl исходя из точного вычисления статсуммы.
Квантовая система может находиться на уровнях с энергиями 0, ε1, ε2. Постройте зависимость теплоемкости этой системы от температуры.
4) Постройте радиальную волновую функцию атома водорода для произвольных значений n и l. Определите для для n = 1, 2,… ,10 и l = 0 радиус сферы (с центром в центре атома) вероятность нахождения электрона в которой = ½.
5) При каком давлении кислорода в газовой фазе в зависимости от температуры будет преобладание оксида железа (II) над оксидом железа (III). Представьте зависимость давления кислорода от температуры над железом (формами железа кроме оксида 2+ и 3+ пренебречь)
6) Постройте график зависимости равновесного давления CO2 от Т для реакции CaCO3 ↔ CaO + CO2. Определите точное значение температуры, при которой равновесное давление CO2 равно 1 атм .
Температуры плавления орто- и пара- динитробензолов равны 390 и 447 К, а теплоты 16,3 и 14,0 кДж/моль. Предполагая идеальную растворимость в жидком состоянии, найдите состав и температуру плавления эвтектической смеси. Представьте фазовую диаграмму в графическом виде в среде Origin.
8) Для реакции паровой конверсии метана
CH4 + H2O ↔ CO + 3H2; CO + H2O ↔ CO2 + H2 найдите равновесный состав в зависимости от температуры.
9) Рассчитайте равновесный состав газовой смеси в зависимости от температуры для реакции: CH4 ↔ C +2H2 . Исходные условия: P0(CH4) = 1атм, P0(H2) = 0. Постройте график. Определите точное значение температуры, при которой равновесное давление H2 равно 0.5 атм.
В растворе присутствуют H3PO4 и СН3СООН в концентрациях 0.03 М и 0.01 М, соответственно. Рассчитать концентрации всех ионов и pH.
11)В буферном растворе с варьируемым pH присутствует двухосновная кислота RH2 с константами диссоциации Ka1, Ka2:
RH2 ↔Ka1 RH— +H+
RH— ↔Ka2 R2- +H+
Построить зависимости концентраций [RH2], [RH—] и [R2-] от pH при некоторых фиксированных Ka1, Ka2.
12)Постройте график зависимости равновесного давления CO2, ΔH°(T), ΔG°(T), ΔS°(T) от Т для реакции MgCO3 ↔ MgO + CO2.
13)Постройте поверхность зависимости равновесного давления CO2, H2O для реакции 2КHCO3 ↔ K2CO3 +H2O+CO2.
14)В буферном растворе с варьируемым pH присутствует трехосновная кислота RH3 с константами диссоциации Ka1, Ka2, Ka3:
RH3 ↔Ka1 RH2— +H+
RH2— ↔Ka2 RH2- +H+
RH2- ↔Ka3 R3- +H+
Построить зависимости концентраций [RH3], [RH2—], [RH2-] и [R3-] от pH при некоторых фиксированных Ka1, Ka2, Ka3.
15)Постройте график зависимости равновесного давления CO2, ΔH°(T), ΔG°(T), ΔS°(T) от Т для реакции BaCO3 ↔ BaO + CO2.
16)В буферном растворе с варьируемым pH присутствует двухосновная кислота RH2 с константами диссоциации Ka1, Ka2:
RH2 ↔Ka1 RH— +H+
RH— ↔Ka2 R2- +H+
Построить зависимости концентраций [RH2], [RH—] и [R2-] от pH при некоторых фиксированных Ka1, Ka2.
17)Реакция A↔B+C, K = k·exp(-∆H(T)/RT),
A – двухатомная, B и C – одноатомные молекулы идеального газа
протекает при постоянном давлении в адиабатическом режиме.
Начальные условия T0 = 300 K, νA = 1 моль, P0 = 1 атм., [B]0 = [C]0 = 0.
Рассчитать в зависимости от ∆H0 равновесные концентраций веществ, температуру и объем в реакторе при k = 1.
Построить зависимость равновесной температуры от k: T(k) при ∆H0 = -100 кДж/моль.
В систему объемом 2О литров поместили по 1 молю СаСО3, BaCO3, MgCO3. Рассчитать фазовый состав и давление СО2 в газовой фазе от температуры системы.
19)Для системы реакций
AB + A ↔K1 A + A + B
AB + B ↔K2 B + B + A
A + B ↔K3 AB
и некоторых значений констант равновесия K1, K2 и K3 найдите равновесные концентрации веществ, если [A]0 = 2, [B]0 = 1. Постройте зависимости равновесных концентраций веществ от K3.
Постройте 2D графики равновесных концентраций веществ от (K1,K2) при K3 = 1.
20)Коэффициент активности компонента А бинарного раствора описывается уравнением
ln(gA) = -ε·xB2,
где xB – мольная доля компонента В. Давления насыщенных паров над индивидуальными компонентами равны 100 и 200 торр для компонента А и В, соответственно. Определите состав двухкомпонентной жидкости, кипящей при внешнем давлении Pb = 150 торр. Постройте график зависимости xA(Pb).
21)Постройте графики зависимостей содержания аммиака в равновесной смеси с азотом и водородом (H2:N2 = 3:1) от температуры при различных давлениях.
