Выдержка из текста работы
Билеты контрольной работы включают в себя теоретические вопросы, расчетные задачи и различные качественные задания по опытам лабораторного практикума или требующие анализа, преобразования и использования формул термодинамических, кинетических законов.
Структура заданий и их рейтинговый уровень (Σ = 16 баллов; Разыгрывается 12 баллов)
|
Задание №1 (5 баллов) |
||
|
Теоретический вопрос. |
||
|
ФОРМУЛИРОВКИ ВОПРОСОВ: |
||
|
1. Основные положения АМУ. Молекулярные и немолекулярные вещества, смысл их химических формул; валентности и координационные числа. |
1. Законы сохранения массы и постоянства состава (история открытия, краткое обоснование с учетом представлений АМУ и границы применимости). Молекулярные и немолекулярные вещества; дальтониды и бертоллиды; роль дефектообразования. |
1. Закон кратных отношений (границы применимости, обоснование); атомистическая теория Дальтона, ее развитие Берцелиусом. |
|
1. Закон простых объемных отношений, молекулярная теория Авогадро (подтверждение закона Авогадро методом С.Канниццаро). Частные газовые законы, границы их применимости; обоснование уравнения состояния идеального газа (универсальная газовая постоянная). |
1. Первый закон термодинамики. Энтальпия и внутренняя энергия как мера теплового эффекта реакций в изобарно-изотермических и изохорно-изотермических условиях. Закон Лавуазье-Лапласа. Энтальпия образования вещества. |
1. Энтальпия образования и энтальпия сгорания веществ. Закон Гесса и следствия из него (их обоснование). |
|
1. Условия, критерии самопроизвольного протекания процессов: правило Бертло-Томсона, его ограниченность. Энтропия как мера беспорядка. Зависимость энтропии от строения веществ, температуры и агрегатного состояния. II-ой закон термодинамики. |
1. Правило Бертло. Свободная энергия Гиббса. Условия самопроизвольного протекания химических реакций. Роль энтальпийного и энтропийного факторов. Примеры. |
1. Скорость химической реакции. Константа скорости химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы, площади соприкосновения и концентрации реагирующих веществ. Закон действия масс. |
|
1. Зависимость скорости хим. реакции от температуры. Активный комплекс. Энергия активации. Энергетические диаграммы и график распределения энергии. |
1. Катализаторы, ингибиторы, инициаторы. Типы каталитических реакций. Примеры. Механизм гомогенного катализа. |
1. Обратимые химические реакции. Химическое равновесие. Константа равновесия. Принцип Ле Шателье, его обоснование и применение. |
|
|
||
|
Задание №2 (3 баллов) |
||
|
Расчетная задача, требующая применения закона Гесса, следствий из него; расчета условий самопроизвольного протекания предложенной реакции и анализ возможного смещения равновесия в ней. |
||
|
|
||
|
Задание №3 (2 баллов) |
||
|
Расчетная задача, требующая применения основных химических (в том числе, газовых) законов, нахождения состава веществ. |
||
|
|
||
|
Задание №4 (2 балла) |
||
|
Требуется сформулировать конкретный закон (правило) термодинамики или кинетики. |
||
|
|
||
|
Задание №5 (1 балла) |
||
|
Требуется привести формулу конкретного термодинамического или кинетического закона (правила), выполнить ее преобразование для конкретного случая, пояснить преобразование. |
||
|
Задание №6 (1 балла) |
||
|
Требуется сформулировать один из основных законов химии, пояснить границы его применения. |
||
|
Задание №7 (1.5 балла) |
||
|
Требуется обосновать влияние двух предложенных внешних воздействий на скорости реакций, химическое равновесие. |
||
|
Задание №8 (0.5 балла) |
||
|
Предлагается вспомнить внешние признаки одного из выполнявшихся в лабораторном практикуме опытов и составить уравнение соответствующей реакции. |
||
