Выдержка из текста работы
1. Основные положения аналитической химии (предмет и задачи аналитической химии, аналитический сигнал и его характеристика, качественный и количественный анализ, стадии аналитического процесса).
2. Теоретические основы химических методов анализа (химическое равновесие, кислотно-основное равновесие, равновесие осадок – раствор).
3. Предмет и методы аналитической химии.
4. Аналитический сигнал и его характеристика.
5. Метрологические характеристики методов анализа (точность (правильность и прецизионность), чувствительность, избирательность, предел обнаружения).
6. Качественный и количественный анализ.
7. Стадии аналитического процесса (общая постановка задачи, отбор пробы, пробоподготовка, измерение, окончательное заключение).
8. Приемы и способы работы в аналитической химии.
9. Дробный и систематический методы анализа.
10. Аналитические реакции и реагенты. Характеристика аналитических реакций.
11. Способы выражения концентрации веществ в растворах. Общая и равновесная концентрации, активность.
12. Химическое равновесие. Константа химического равновесия.
13. Теория Дебая-Хюккеля. Выводы из теории Дебая-Хюккеля.
14. Термодинамическая, концентрационная и условная константы равновесия. Связь между константами.
15. Расчет химического равновесия.
Задачи для подготовки контрольной работе №1.
1 Что называют ионной силой раствора? Вычислить ионную силу: а) 0,1 М НСl; б) 0,5 М HCl; в) 1,0 М HNO3; г) 0,0 5М NaOH; д) 0,1 М СаСl2; е) 0,5 М MgSO4; ж) 1,0 М Na2S04; з) 0,3 М АlСl3; и) 0,1 М Al2(SO4)3.
2 Рассчитайте средний коэффициент активности иодида натрия в 0,20 М растворе и сравните с экспериментальной величиной 0,751.
3 Рассчитайте средний коэффициент активности хлорида кальция в 0,01 М растворе и сравните с экспериментальной величиной 0,705.
4 Рассчитайте средний коэффициент активности хлорида алюминия в 0,10 М растворе и сравните с экспериментальной величиной 0,340.
5 Рассчитайте коэффициент активности хлорид-иона в 0,2 М растворе хлорида кальция и сравните с табличным значением.
6 Рассчитайте активность иона водорода в 0,01 М растворе соляной кислоты в присутствии 0,05 М сульфата натрия.
7 В 500 мл раствора содержится 1,0 г NaOH, 3,5 г Na2SO4, 3,0 г CH3COOH.
Рассчитать:
молярные концентрации веществ в растворе;
ионную силу раствора;
активность иона Na+ в растворе.
8 В 300 мл раствора содержится 2,0 г NaOH, 7,0 г Na2SO4.
Рассчитать:
молярные концентрации веществ в раствор;
ионную силу раствора;
учитывая ионное произведение воды Kw=aH+·aOH—=10-14, рН системы, если рН=-lg(aH+)
9 Смешали 20 мл раствора, содержащего 0,14 г KOH и 30 мл 0,25 М раствора KOH
Рассчитать:
молярную концентрацию вещества в полученном растворе;
ионную силу раствора;
активность иона К+ в растворе.
10 Смешали 20 мл раствора, содержащего 0,14 г KOH и 30 мл 0,25 М раствора HCl
Рассчитать:
молярную концентрацию веществ в полученном растворе;
ионную силу раствора;
активность иона Н+ в растворе и рН системы, если рН=-lg(aH+).
11 Смешали 50 мл раствора, содержащего 0,28 г KOH и 30 мл 0,15 М раствора HCl
Рассчитать:
молярную концентрацию веществ в полученном растворе;
ионную силу раствора;
активность иона Н+ в растворе и рН системы, если ионное произведение воды;
Kw=aH+·aOH—=10-14, а рН=-lg(aH+).
12 Массовая доля (W%) HCl в водном растворе составляет 2,5 %, объём раствора равен 400 мл (плотность раствора ρ=1,012 г/мл)
Рассчитать:
молярную концентрацию вещества в растворе;
ионную силу раствора;
активность иона Н+ в растворе и рН системы, если рН=-lg(aH+).
13 Массовая доля (W%) NaOH в водном растворе составляет 2,0 %, объём раствора равен 200 мл (плотность раствора ρ=1,220 г/мл)
Рассчитать:
молярную концентрацию вещества в растворе;
ионную силу раствора;
средний коэффициент активности гидроксида натрия.
14 Смешали 20 мл 0,2 Н раствора H2SO4 и 20 мл 0,1 М раствора H2SO4
Рассчитать:
молярную концентрацию вещества в растворе;
ионную силу раствора;
активность иона Н+ в растворе и рН системы, если рН=-lg(aH+).
15 В 500 мл раствора содержится 1,025 г CH3COONa, 1,775 г Na2SO4, 6,0 г CH3COOH.
Рассчитать:
молярные концентрации веществ в растворе;
ионную силу раствора;
активность иона CH3COO— в растворе.
16 Смешали 100 мл 0,050 М раствора KOH и 200 мл 0,025 М CH3COOH
Рассчитать:
ионную силу раствора;
средний коэффициент активности ацетата калия;
какова будет рН системы после установления в ней всех равновесий (рН>7 или рН<7 ?).
17 Рассчитайте реальную константу диссоциации уксусной кислоты в 0,10 М растворе хлорида калия.
18 Рассчитайте реальную константу диссоциации уксусной кислоты в 0,100 М растворе сульфата калия.
19 Рассчитайте реальную константу диссоциации щавелевой кислоты по первой ступени в присутствии 0,010 М хлорида калия.
20 Рассчитайте равновесную концентрацию и активность ацетат-иона в 0,10 М растворе уксусной кислоты в присутствии 0,05 М хлорида натрия.
21 Рассчитайте активность Н+ и рН (если рН=-lg(aH+)) в 0,01 М растворе уксусной кислоты в присутствии 0,01 М хлорида кальция.
22 В какую сторону изменится рН 0,1 М СНзСООН при введении 0,1 моля NaCl?
23 В какую сторону изменится рН 0,1 М NH3 при введении 0,1 моля КС1?
24 С учетом коэффициентов активности рассчитать степень диссоциации и рН растворов:
1) 0,1 М HF; 2) 0;01 М СНзСООН; 3) 0,1 М НСООН; 4) 0,1 М H2S.
25 Напишите уравнения электронейтральности для водных растворов:
а) сульфата калия;
б) хлорида кальция;
в) гидроксида кальция;
г) хлорида железа (III);
д) серной кислоты.
26 Напишите уравнения электронейтральности для:
а) разбавленного водного раствора соляной кислоты;
б) концентрированной соляной кислоты;
в) смеси водных растворов хлорида кальция и хлорида калия;
г) смеси водных растворов ацетата натрия и уксусной кислоты.
27 Напишите уравнение материального баланса по водороду для раствора ортофосфорной кислоты.
28 Напишите уравнение материального баланса по водороду для раствора угольной кислоты
29 Напишите уравнение материального баланса по фосфат иону для раствора ортофосфорной кислоты.
30 Напишите уравнение материального баланса по хрому для раствора бихромата калия кислоты.
31 Напишите уравнение материального баланса по водороду для раствора карбоната аммония.
32 Рассчитайте равновесную концентрацию гидрокарбонат-иона в 0,10 М растворе карбоната аммония при рН 9,00.
33 Рассчитайте равновесную концентрацию сульфид-иона в 0,10 М растворе сульфида аммония при рН 7,00.
34 Рассчитайте общую концентрацию оксалата натрия, обеспечивающую равновесную концентрацию оксалат-иона 1,0·10-3 М при рН 4,00.
35 Рассчитайте общую концентрацию карбоната аммония, обеспечивающую при рН 5,00 равновесную концентрацию гидрокарбонат-иона 1,0·10-2 М.
