Пример контрольной работы по химии: Коллоидная химия (МГТА, вариант 22)

Выдержка из текста работы

Тема: “ Общая характеристика р- элементов. Элементы IIIA группы. Бор, алюминий, таллий. Строение и свойства их соединений. Биороль и фармакологическое применение. ”.

Контрольные вопросы по теме:

1. Общая характеристика р-элементов III А группы.

2. Бор. Строение атома, типы гибридизации, физические и химические свойства соединений бора с неметаллами и металлами.

3. Алюминий. Строение атома, физические свойства алюминия и его оксида, гидроксида.

4. Амфотерные свойства алюминия и его оксидов и гидроксидов.

5. Соли алюминия, гидролиз солей. Комплексные соединения алюминия и их свойства.

6. Элементы подгруппы галия: галлий, индий, таллий – общая характеристика.

7. Применение р-элементов III А группы в технике и промышленности.

8. Биологическая роль р-элементов III А группы, применение соединений в медицине и фармации.

Литература: 1. Левитин Е.Я «Общая и неoрганическая химия» стр.351-365

2. Глинка Н.Л. «Задачи и упражнения по общей химии», 2002., М

№№ 1046, 1047, 1050, 1052, 1058.

Лабораторная работа:

Тема: «Доказательство амфотерных свойств гидроксида алюминия.

Растворимость солей борной кислоты».

1. Получение борной кислоты из буры.

В пробирку внести 1 шпатель буры и 2 капли концентрированного (1М) раствора серной кислоты и нагреть.Затем пробирку охладить, потереть стеклянной палочкой и отметить выпадение осадка. Написать уравнение реакции.

2. Растворимость и кислотные свойства борной кислоты.

Несколько кристаллов борной кислоты поместить в пробирку, добавить 5 капель воды, перемешать и отметить плохую растворимость. Пробирку нагреть до кипени, указать влияние температуры на растворимость Н₃ВО₃. В полученном растворе определить реакцию среды с помощью универсального индикатора, а затем добавить 3 капли раствора метилового оранжевого. Объяснить полученные результаты.

3. Качественная реакция на борную кислоту.

На кончике чистого стеклянного шпателя внести в пламя горелкиборную кислоту. Отметить окраску пламени.

4. Получение и свойства гидроксида алюминия.

В две пробирки внести по 3-4 капли раствора соли алюминия (0.16 М) и добавить по каплям 0.5 М раствор NaOH до образования осадка. Затем в первую пробирку добавить раствор щелочи до растворения осадка, а во вторую — раствор соляной кислоты до образования осадка. Объяснить полученные результаты и написать соответствующие реакции.

5. Свойства солей алюминия. Гидролиз.

С помощью универсального индикатора определить реакцию среды в растворе хлорида алюминия. В пробирку внести 5 капель раствора хлорида алюминия и добавить 3-4 капли 0,25 М раствора карбоната натрия. Отметить выделение газа и образование осадка. Объяснить происходящие процессы и написать соответствующие реакции гидролиза.