Выдержка из текста работы
- Общая характеристика р-элементов V A группы.
- Азот, строепние атома. Молекулярный азот, строение молекулы, физические и химические свойства.
- Водородные соединения азота. Аммиак, строение молекулы, получение. Гидроксид аммония – слабое основание. Свойства и применение аммиака и гидроксида аммония.
- Соли аммония. Свойства солей аммония, гидролиз, термическое разложение.
- Гидразин и гидроксиламин. Свойства.
- Оксиды азота, строение и свойства.
- Кислоты азотистая и азотная, свойства.
- Окислительные свойства концентрированной и разбавленной азотной кислоты.
- Нитриты и нитраты, строение, свойства, термическое разложение.
- Биологическая роль и применение в медицине азота и его соединений.
Литература: 1. Левитин Е.Я «Общая и неoрганическая химия»
2. Глинка Н.Л. «Задачи и упражнения по общей химии», 2002., М
№№ 879, 882, 885, 888, 894, 901, 902.
Лабораторная работа:
Тема: „Качественные реакции на ион аммония. Окислительные свойства
азотной кислоты”.
1. Получение аммиака.
В пробирку поместить 2-3 микрошпателя сульфата аммония и гидроксида кальция. Смесь тщательно перемешать стеклянной палочкой и слабо нагреть и опустить с помощью пинцета в верхнюю часть пробирки влажную полоску универсального индикатора. Отметить изменение окраски. Написать соответствующие уравнения реакции.
2. Свойства солей аммония.
В сухую пробирку внести 1 микрошпатель хлорида аммония, осторожно нагреть дно пробирки. Отметить образование белого налета в верхней части пробирки. Написать уравнение обратимой реакции термического разложения хлорида аммония.
3. Восстановительные свойства аммиака.
В пробирку внести 2-3 капли 0,1 н раствора перманганата калия и добавить 3-4 капли 25 %-ного раствора аммиака. Содержимое пробирки слегка нагреть до изменения окраски. Написать уравнение реакции, учитывая, что аммиак окисляется до свободного азота, а перманганат калия восстанавливается до оксида марганца (IV).
4. Окислительно-восстановительные свойства нитритов.
А) В пробирку внести 3-4 капли 0,1 н раствора йодида калия и такой же объем 2 н серной кислоты. Потом добавить 2-4 капли свежеприготовленного 0,5 н нитрита натрия. Написать уравнения реакции, считая, что нитрит-ион восстанавливается до оксида азота (II).
Б) В пробирку внести 3-4 капли 0,1 н раствора перманганата калия, подкисленного 1-2 каплями 2 н серной кислотой, добавить 2-4 капли свежеприготовленного 0,5 н нитрита натрия. Отметить исчезновение красно-фиолетового окрашивания перманганат-иона. Написать уравнение реакции. Сделать вывод об окислительно-восстановительную двойственность азотной кислоты и нитритов.
5. Разложение азотной кислоты при нагревании.
Внести в пробирку 5-6 капель концентрированного раствора азотной кислоты, закрепить в штативе и осторожно нагревать до кипения. Поднести к краю пробирки тлеющую лучину. Описать и объяснить внешние признаки проходящей реакции и записать соответствующее уравнение реакции.
