Помощь студентам, абитуриентам и школьникам

Консультации и учебные материалы для разработки диссертации, дипломной работы ,курсовой работы, контрольной работы, реферата, отчета по практике, чертежа, эссе и любого другого вида студенческих работ.

Пример контрольной работы по химии: Химия (7 заданий)

Раздел: Контрольная работа

Выдержка из текста работы

1. Напишите формулы следующих химических соединений: нитрит кальция, оксид фосфора(V), кремниевая кислота, гидросульфат магния, гидроксохлорид цинка. Укажите степень окисления каждого атома во всех указанных соединениях.

2. Дайте названия следующим веществам: Mn2­O7,Na2O2,Cr(OH)2,H2SO3, (NH4)2S,Fe3(PO4)2,Ca(HCO3)2,K2CrO4,PbOHCl,NaH2PO4. Укажите степень окисления каждого атома во всех указанных соединениях.

Строение атома. Химическая связь

1. Составьте схему электронной конфигурации атома кремния. Почему кремний является неметаллом?

2. В каком случае химическая связь имеет наиболее ионный характер: NaF,MgF2,CsF? Ответ поясните.

Приготовление растворов заданной концентрации

1. Какой объем 68%-ного раствора азотной кислоты (= 1,42 г/см3) требуется для приготовления 50 мл 2 М раствора?

2. В лаборатории имеется 3 М раствор КСl. Определите его объем, который потребуется для приготовления раствора объемом 200 мл с массовой долей KCl 8% и плотностью 1,05 г/см3.

Электролитическая диссоциация. Обменные реакции в растворах.Гидролиз солей

1. Составьте уравнения следующих реакций в молекулярной и ионной форме: Al2(SO4)3+Pb(NO3)2;

Fe(OH)3 + HNO3 ;

ZnS + HCl ;

Cu(OH)2+Na2S

2. Почему при приготовлении водного раствора нитрата свинца его подкисляют азотной кислотой? Напишите уравнения реакций гидролиза этой соли по первой и второй ступеням и объясните реакцию среды в растворе этой соли.

Скорость химических реакций. Химическое равновесие

1. В какую сторону сместится химическое равновесие реакции, протекающей по уравнению: 2SO2(г) +O2(г)2SO3(ж) –Q, если:

а) увеличить в системе давление;

б) понизить температуру?

2. Как изменится скорость образования оксида азота(IV) в соответствии с реакцией: 2NO+O22NO2, если давление в системе увеличить в 3 раза, а температуру оставить неизменной?

Окислительно-восстановительные реакции

1. Составьте уравнение реакции взаимодействия свинца с концентрированной азотной кислотой. Расставьте в нем коэффициенты методом электронного баланса.

2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях окислительно-восстановительных реакций:

MnCl2 + KClO3 + KOH  K2MnO4 + KCl + H2O

H2O2 + KI + HCl  I2 + KCl + H2O

H2S + K2Cr2O7 + H2SO4  S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

3. Какие из следующих веществ: Cl2,KMnO4,Na2S,FeSO4,NaNO2,KI,PbO2,Na2SO3,K2CrO4,NH3могут проявлять только окислительные свойства, какие – только восстановительные, а какие – как окислительные, так и восстановительные? Объясните, почему.

Комплексные соединения

Назовите по систематической номенклатуре комплексные соединения: [Cr(H2O)6]Cl3,K[Al(OH)4],K3[Fe(CN)6], [Zn(NH3)4](NO3)2,Na[Ag(CN)2],Na[Sb(OH)6], [Cr(H2O)4Cl2]Cl, [Pt(NH3)4Cl2]. Укажите в каждом из них внешнюю и координационную сферу, комплексообразователь, лиганды, определите степень окисления и координационное число комплексообразователя, заряд комплексного иона.

Химия элементов

1. Что произойдет с натрием, если его оставить на воздухе?

2. Составьте уравнения реакций: CaCa(OH)2CaCO3Ca(HCO3)2.

3. Охарактеризуйте устойчивость алюминия на воздухе, в воде, отношение к кислотам и щелочам.

4. Опишите свойства угольной кислоты и карбонатов.

5. Дайте характеристику азотной, азотистой и фосфорной кислот по термической устойчивости, силе и окислительно-восстановительной способности. Назовите важнейшие области применения этих кислот.

6. Приведите примеры реакций, характерных для H2S. Составьте уравнения соответствующих реакций.

7. Сопоставьте свойства и объясните различия разбавленной и концентрированной серной кислоты.

8. Как изменяются свойства кислородных кислот хлора? Где применяется соляная кислота?

9. Дайте характеристику окислительно-восстановительных свойств различных соединений хрома.

10. Как изменяется характер оксидов марганца? Чем это обусловлено? Какие степени окисления может иметь марганец в соединениях?

11. Составьте уравнения реакций: CuCuSO4Cu(OH)2[Cu(NH3)4](OH)2

Качественный анализ химических веществ

  1. В чем сущность дробного метода анализа? Достоинства и недостатки метода.

  2. В чем сущность систематического хода анализа? Достоинства и недостаткиметода.

  3. Какие реактивы называются групповыми? Назовите групповые реактивы для катионов I — VI групп.

  4. В чем отличие макрометода от полумикрометода в ка­чественном анализе? Каковы преимущества полумикрометода?

  5. Приведите уравнения качественных реакций обнаружения катионов и анионов. Укажите аналитические сигналы в этих реакциях.

Теоретические основы аналитической химии

Равновесия в водных растворах кислот и оснований

  1. Запишите математическое выражение константы диссоциа­ции водного раствора уксусной кислоты.

  2. Какие протолиты называют амфипротонными?

  3. Что такое автопротолиз воды?

  4. Какие протолиты называют сопряженными?

  5. Напишите выражение константы автопротолиза воды.

  6. Дайте определение понятий рН, рОН.

  7. Как вычислить концентрацию ионов водорода и рН в раст­воре сильной кислоты, сильного основания?

  8. Как связаны между собой константы равновесий сопряженных кислот и оснований?

  9. Что такое буферный раствор?

  10. Почему прибавление буферного раствора стабилизирует рН, а небольшие добавки кислоты или основания в свою очередь не вызывают изменения рН буферного раствора?

  11. От чего зависит рН буферного раствора?

  12. Вычислить рН растворов:

— КОН, массовая доля 0,19%

— HCl, массовая доля 0,36%

— 0,2 М раствор синильной кислоты; К = 5 . 10-10

— 0,5 М раствор гидроксида аммония; К = 1,76 . 10-5

— 0,01 М раствор NH4CN; КHCN = 6,2 . 10-10

— 0,01 М раствор Na2SO3; KHSO3— = 6,2 . 10-10

  1. 0,05 г NaHCО3 растворили в 100 см3 раствора. Вычислить рН.

  2. 0,1 г NH4Cl растворили в 250 см3 раствора. Вычислить рН.

  3. Вычислить рН буферных смесей:

— Смесь, содержащая равные объемы 1,0 %-х растворов муравьиной кислоты и ее натриевой соли.

— Буферная смесь, содержащая равные объемы 5,0 %-х растворов гидроксида аммония и хлорида аммония.

Равновесия в растворах малорастворимых соединений

  1. Как произведение растворимости малорастворимого соединения связано с его растворимостью?

  2. Условия выпадения осадка.

  3. Условия растворения малорастворимых соединений.

  4. Как влияют на растворение осадков сильные кислоты, реакции комплексообразования и окисления — восстановления, измене­ния температуры и тип растворителя?

  5. Виды осаждения.

  6. Понизится или повысится растворимость AgBr при добавлении в раствор: а) 0,1 М КВr; б) 0,1 М KNO3?

  7. Одинакова ли растворимость MgF2 и ВаСО3, если известно, что их произведения растворимости близки между собой?

  8. Рассчитать ПР по данным о растворимости малорастворимых веществ:

— В 500 см3 насыщенного раствора содержится 9,5 .10-4 г AgCl.

— Растворимость СаСО3 равна 0,0062 г/дм3.

  1. На основании произведения растворимости рассчитать, сколько граммов ВаСгО4 содержится в 500 см3 насыщенного раствора этой соли.

  2. Вычислить растворимость Mg(OH)2 в г/дм3, если ПР = 6 . 10-10

  3. Зная ПР(Ag2CrO4), равное 1,1 .10-12, вычислить растворимость этой соли в моль/дм3.

Равновесия в окислительно-восстановительных системах

    1. Какие факторы влияют на величину электродного потенциа­ла?

    2. Как можно определить направление окислительно-восстановительной реакции?

    3. В каких случаях рН среды влияет на величину «реального стандартного потенциала» полуреакции?

    4. Приведите примеры химических соединений, которые в разных реакциях выступают в одних случаях как окислитель, а в других — как восстановитель.

    5. Подобрать коэффициенты в уравнениях ре­акций и определить направление этих реакций:

МnО4— + S2— + Н2О  MnO(OH)2 + S + ОН—

Мn2+ + NO3— + Н2О  MnO4—+ NO2— + Н+

Cr3+ + Br2 + OH—  CrO42- + Br— + H2O

Методы анализа

Гравиметрический метод

  1. Что такое осаждаемая форма? Какие основные требования предъявляются к осаждаемой форме?

  2. В виде какого соединения — ВаСО3, ВаС2О4 или BaSO4 — более целесообразно осаждать ионы Ва2+ с целью количественного гравиметрического определения?

  3. Каким требованиям должна удовлетворять гравиметрическая форма осадка?

  4. Каким требованиям должны удовлетворять реакции, ис­пользуемые в гравиметрическом анализе?

  5. При определении массовой доли оксида кремния в минерале необходимо, чтобы масса прокаленного осадка SiO2 была не более 0,2 г. Вычислить массу минерала, необходимую для анализа, если в его составе 30% кремния.

  6. Рассчитать навеску чугуна для определения в нем серы путем сжигания, окисления и осаждения в виде BaSO4, чтобы масса осадка BaSO4 была 0,2 г, если массовая доля серы в чугуне составляет 0,8 %.

  7. Сколько граммов раствора серной кислоты с массовой долей 5% необходимо для осаждения свинца из навески 0,5865 г сплава с массовой долей свинца 12%?

Титриметрический анализ

  1. Вычислить молярные массы эквивалентов и факторы экви­валентности в реакциях полной нейтрализации следующих веществ:

HNO3; NaOH; NH3; H2SO4; Na2B4O7 .10H2O; KHSO4; Na2CO3; NaHCO3.

  1. Рассчитать:

— Количество НСl, необходимое для нейтрализации 4,33 г Na2C2O4.

— Количество Na2B4O7 . 10 Н2О — для нейтрализации 3,65 г НС1.

  1. Титр раствора H2SO4 равен 0,004900 г/см3. Вычислить для этого раствора молярную и нормальную концентрации.

  2. Вычислить титр и молярную концентрацию раствора HNO3, если на титрование его 15,00 см3 расходуется 10,00 см3 0,1 М раствора КОН.

  3. Навеска образца щавелевой кислоты 2,000 г растворена в 300 см3 раствора. На титрование 25 см3 этого раствора затрачено 24,50 см3 раствора перманганата калия; С(1/5 КМпО4) = 0,1064 моль/дм3. Сколько процентов Н2С2О4 . 2Н2О содержится в образце?

  4. Сколько граммов меди обнаружено в растворе, если на титрование этого раствора уходит 15,20 см3 0,0300 М раствора ЭДТА в присутствии индикатора мурексида?