Помощь студентам, абитуриентам и школьникам

Консультации и учебные материалы для разработки диссертации, дипломной работы ,курсовой работы, контрольной работы, реферата, отчета по практике, чертежа, эссе и любого другого вида студенческих работ.

Пример контрольной работы по химии: 10 задач по химии. При 20°С и давлении 720 мм рт. ст. объем газа равен 10л. Какой объем займет это же количество газа при 60°С и давлении 780 мм рт. ст.?

Раздел: Контрольная работа

Выдержка из текста работы

  1. Навеску щавелевой кислоты Н2С2О4∙2Н2О (mн=0,6893 г) растворили в 100 см3 дистиллированной воды. На титрование 20,00 см3 приготов­ленного раствора израсходовали 21,03 см3 раствора натрия гидроксида. Рассчитайте молярную, нормальную концентрацию и титр раствора NaOH.

  1. К анализируемому раствору NH4Cl прибавили 25.00 мл раство­ра NаОН с T(NаОН) = 0,004500 г/мл. Затем кипячением удалили из раствора аммиак, а избыток NаОН оттитровали 10,50 мл раствора HС1 c Т(НС1) = 0.003750 г/мл. Вычислить массу аммиака (г) в анализируемом растворе.

  1. Рассчитайте объем азотной кислоты, содержащей 35,16% (вес.) НNО3, необхо­димый для приготовления 500 см3 0,25M раствора азотной кислоты.

  1. Навеску карбоната натрия массой 0,1254 г обработали 50,00 мл 0,12 М раствора НС1; избыток кислоты оттитровали 25,40 мл 0,12 М раствора NaОН. Вычислить массовую долю (%) Nа2СО3 в образце.

  1. Сколько граммов КОН содержится в 200 мл 0,09200 н раствора его? Вычислите молярность данного раствора.

  1. Пробу соли аммония массой 1,0000 г обработали избытком концентрированного NаОН. Выделившийся аммиак был поглощен 50 мл 1,0510 М раствора НСl. Избыток кислоты оттитровали 25,00 мл раствора NаОН, титр которого равен T(NaОН) = 0,04200 г/мл. Вычислить массовую долю (%) аммиака в пробе соли.

  1. Чему равна нормальность и молярность растворов, содержащих в 1 л: а) 4,0106 г НСl; б) 4,8059 г H2SO4?

  1. К навеске хлоридов в 0,2266 г прибавлено 30 мл раствора АgNО3 с концентрацией c(АgNО3)=0,1121моль/л и избыток его оттитрован 6,50 мл раствора NH4SCN с концентрацией c(NH4SCN)=0,1158 моль/л. Рассчитать массовую долю хлорид-ионов (%) в анализируемом веществе.

  2. Сколько процентов железа содержит руда, если на титрование раствора (полученного при растворении навески руды 0,2500 г в НСl), израсходовано 28,00 мл 0,09950 н. раствора КМnО4?

  3. Сколько граммов кальция содержится в 250,0 мл раствора СаСl2, если после прибавления к 25,00 мл его 40,00 мл 0,1000 н. раствора (NН4)2С2О4 и после отделения образовавшегося осадка СаС2О4 на титрование не вошедшего в реакцию (NН4)2С2О4 израсходовано 15,00 мл 0,02000 н. раствора КМnO4?