Выдержка из текста работы
Так как 1 моль любого вещества содержит 6,02*1023 молекул, то 0,025 моль серы будут содержать 0,025*6,02*1023 = 0,15*1023 молекул. Если молекулу серы считать одноатомной, то число атомов равно числу молекул.
3. Пользуясь законом объемных отношений определить, какой объем воздуха необходим для полного сгорания 10 л пропана
Пропан сгорает согласно уравнению:
С3Н8 + 5О2 = 3СО2 + 4Н2О
По закону объемных отношений: объемы вступающих в реакцию газов, а также к объемам образующихся газов, как небольшие целые числа.
Из уравнения реакции видно, что на сгорание 1 объема пропана требуется 5 объемов кислорода, тогда на сгорание 10 литров пропана потребуется 50 литров кислорода.
V(O2) = 50 литров.
Так как в воздухе содержится в среднем 21% кислорода, то необходимый объем воздуха равен:
V(возд) = V(O2)/?/100% = 50/0.21 = 238.1 литра.
4. Какой объем раствора азотной кислоты с массовой долей 12% (? = 1,18 г/мл) необходим для приготовления 400 мл раствора с концентрацией 0,3 моль/л
Молярность раствора — число моль растворенного вещества в 1 литре раствора. Следовательно, в 1 литре приготовленного раствора должно содержаться 0,3 моль HNO3, а в 400 мл соответственно:
n = Cм*V/1000 = 0.3*400/1000 = 0.12 моль кислоты.
Найдем массу кислоты:
m = n*M = 0.12*63 = 7.56 грамм.
Найдем массу раствора азотной кислоты с массовой долей 12%.
? =100%* m(HNO3) / m(раств)
m(раств) = 100%* m(HNO3) / ?
m(раств) = 100%*7,56/12% = 63 грамма.
Найдем объем данного раствора:
? = m/V
V = m/? = 63/1.18 = 53.4 мл.
Ответ: Потребуется 53,4 мл 12% раствора.
5. На нейтрализацию 20 мл раствора фосфорной кислоты израсходовано 10 мл раствора NaОН с молярной концентрацией эквивалента, равной 0,10 моль/л. Рассчитайте С(1/Z)H3PO4 в растворе
Нейтрализация фосфорной кислоты протекает по уравнению:
H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
По закону эквивалентов для растворов
Сн*V = Cн1*V1
где Сн — молярные концентрации эквивалентов реагирующих веществ, V — их объемы. Тогда, подставляя данные находим молярную концентрацию эквивалента фосфорной кислоты:
10*0.1 = 20*C(1/z)H3PO4
C(1/z)H3PO4 = 10*0.1/20 = 0.05 моль/л.
Так как фосфорная кислота — трехосновная кислота, следовательно число эквивалентов кислоты равно 3, и молярная концентрация кислоты равна:
С(1/3)Н3РО4 = 0,05 моль/л
6. Пользуясь следствиями из закона Гесса вычислить изменение энтальпии, энтропии и энергии Гиббса реакции
Ba2+(р—ор) + SO42-(р—ор) = BaSO4(кр)
по известным значениям ?Н0обр S0 ?G0обр веществ.
По следствию из закона Гесса изменение энтальпии (энтропии, энергии Гиббса) реакции равно сумме энтальпий (энтропий, энергий Гиббса) образования продуктов реакции минус сумма энтальпий (энтропий, энергий Гиббса) образования исходных веществ с учетом всех стехиометрических коэффициентов.
Для данной реакции изменение энтальпии, энтропии и энергии Гиббса будет равно:
?Нр-ции = ?Н0обр(BaSO4(кр)) — (?Н0обр(Ba2+(р-ор)) + ?Н0обр(SO42- (р-ор)))
?Sр—ции = S0(BaSO4(кр)) — (S0(Ba2+(р—ор)) + S0(SO42- (р—ор)))
?Gр—ции = ?G0обр(BaSO4(кр)) — (?G0обр(Ba2+(р—ор)) + ?G0обр(SO42- (р—ор)))
Запишем табличные данные энтальпий, энтропий и энергий Гиббса образования всех участников реакции:
|
?Н0обр кДж/моль |
S0 Дж/моль*К |
?G0обр кДж/моль |
||
|
Ba2+(р—ор) |
— 537,64 |
9,6 |
— 560,77 |
|
|
SO42-(р—ор) |
— 909,27 |
20,1 |
— 744,53 |
|
|
BaSO4(кр) |
— 1458,88 |
132,21 |
— 1348,43 |
Найдем изменение энтальпии реакции:
?Нр-ции = — 1458,88 — ( — 909,27 + (-537,64)) = — 11,97 кДж
Найдем изменение энтропии реакции:
?Sр-ции = 132,21 — (20,1 + 9,6) = 102,51 Дж/К
Найдем изменение энергии Гиббса реакции:
?Gр—ции = — 1348,43 — (- 744,53 + (-560,77)) = — 43,13 кДж.
7. Закончить составление молекулярного уравнения окислительно-восстановительной реакции. Коэффициенты подобрать электронно-ионным методом. Определить молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя
Определить в каком направлении протекает данная ОВР при стандартных состояниях всех реагирующих веществ.
K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4
В данной реакции бихромат калия является окислителем, так как хром находится в максимальной степени окисления, а перекись водорода восстанавливается с выделением кислорода:
K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + O2 + H2O
Составляем электронно-ионные уравнения
Cr2O72- + 6e + 14H+ = 2Cr3+ + 7H2O |1 окислитель
H2O2 — 2e = 2H+ + O2 | 3 восстановитель
Суммируем с учетом получившихся коэффициентов:
Cr2O72- + 6e + 14H+ + 3H2O2 — 6e = 2Cr3+ + 7H2O + 6H+ + 3O2
Cr2O72- + 8H+ + 3H2O2 = 2Cr3+ + 7H2O + 3O2
Дописываем недостающие ионы и окончательно уравниваем:
K2Cr2O7 + 3H2O2 + 4H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3O2 + 7H2O
Молярная масса эквивалента в окислительно-восстановительной реакции равна молярной массе окислителя или восстановителя, деленной на число принятых или отданных электронов, таким образом:
Мэ(K2Cr2O7) = М(K2Cr2O7)/6 = 294/6 = 49 г/моль
Мэ(H2O2) = М(H2O2)/2 = 34/2 = 17 г/моль
Для определения направления реакции выпишем стандартные окислительно-восстановительные потенциалы:
Если разница потенциалов окислителя и восстановителя положительна, следовательно реакция протекает в прямом направлении
?(Cr2O72-/2Cr3+) = + 1.33 В
?(О2,Н+/Н2О2) = + 0,68 В
Е = ?ок-ля — ?восст-ля = 1,33 — 0,68 = 0,65 В > 0.
Так как ЭДС реакции > 0, то реакция при стандартных условиях протекает в прямом направлении.
8. Константа равновесия Fe(OH)2(тв) - Fe2+(р-ор) + 2ОН—(р-ор) при некоторой температуре равна 1*10-15. В каком направлении идет реакция при следующих концентрациях ионов: С(Fe2+) = 1 моль/л, С(ОН) = 2 моль/л
Константа равновесия данного процесса запишется:
Кр = [Fe2+]*[OH—]2 / [Fe(OH)2]
Пусть в момент равновесия концентрация Fe(OH)2 равна х моль/л. Тогда, согласно уравнению диссоциации, концентрации ионов Fe2+ и ОН— соответственно равны х и 2х моль/л.
Подставляя все в выражение константы равновесия, найдем х.
Кр = х*(2х)2/х = 4х3
Х = 3v(Кр/4) = 3v(1*10-15/4) = 6,3*10-6 моль/л.
Таким образом в состоянии равновесия концентрация ионов Fe2+ равна 6,3*10-6 моль/л, а концентрация ионов ОН— равна 1,26*10-5 моль/л.
Так как, по условию концентрации ионов Fe2+ и ОН— значительно больше равновесных, то реакция протекает в обратном направлении.
9. Написать в молекулярной и ионной форме уравнения реакций
FeCl3 + NH3(р-р) >
Сa(HCO3)2 + HCl >
FeCl3 + 3NH3*H2O > Fe(OH)3 + 3NH4Cl
Fe3+ + 3Cl— + 3NH3*H2O > Fe(OH)3 + 3NH4+ + 3Cl—
Fe3+ + 3NH3*H2O > Fe(OH)3 + 3NH4+
Сa(HCO3)2 + 2HCl > CaCl2 + 2CO2 + 2H2O
Ca2+ + 2HCO3— + 2H+ + 2Cl— > Ca2+ + 2Cl— + 2CO2 + 2H2O
2HCO3— + 2H+ > 2CO2 + 2H2O
HCO3— + H+ > CO2 + H2O
10. Образуется ли осадок при смешивании равных объемов 0,02 моль/ СaCl2 и 0,004 моль/л раствора Na2HPO4
О возможности образования осадка можно судить по произведению концентраций ионов Ca2+ и HPO42- в растворе. Если произведение концентраций (ПК) больше величины произведения растворимости (ПР), то осадок выпадает, если меньше — то не выпадает.
Произведение растворимости гидрофосфата кальция находим в таблице.
ПР(CaHPO4) = 2.7*10-7
Для удобства расчетов примем что объемы исходных раствором равны по 1 литру, тогда концентрация ионов кальция в растворе СаCl2 равна концентрации соли:
CaCl2 = Ca2+ + 2Cl—
[Ca2+] = См = 0,02 моль/л.
Концентрация гидрофосфат ионов также равна концентрации соли:
Na2HPO4 = 2Na+ + HPO42-
[HPO42-] = См = 0,004 моль/л.
При сливании растворов объем увеличится вдвое, следовательно концентрации ионов уменьшатся вдвое.
[Ca2+] = 0,02/2 = 0,01 моль/л.
[HPO42-] = 0,004/2 = 0,002 моль/л.
Находим произведение концентраций ионов:
[Ca2+]*[HPO42-] = 0,01*0,002 = 2*10-5
Так как ПК > ПР, то осадок образуется.
11. Напишите уравнения возможных протолитических реакций в водных растворах, и укажите рН этих растворов
KClO
Fe(NO3)3
a) соль образована сильным основанием и слабой кислотой. В растворе протолизуется по аниону:
KClO + H2O - KOH + HClO
K+ + ClO— + H2O - K+ + OH— + HClO
ClO— + H2O - OH— + HClO
pH раствора >7.
б) соль образована слабым основанием и сильной кислотой, протолизуется по катиону:
Fe(NO3)3 + H2O - FeOH(NO3)2 + HNO3
Fe3+ + 3NO3— + 2H2O- FeOH2+ + 2NO3— + H3O+ + NO3—
Fe3+ + 2H2O- FeOH2+ + H3O+
pH раствора <7.
Теоретически возможен протолиз по 2-й и 3-й ступеням:
FeOH(NO3)2 + H2O - Fe(OH)2NO3 + HNO3
FeOH2+ + 2NO3— + 2H2O- Fe(OH)2+ + 2NO3— + H3O+
FeOH2+ + 2H2O- Fe(OH)2+ + H3O+
Fe(OH)2NO3 + H2O - Fe(OH)3 + HNO3
Fe(OH)2+ + NO3— + 2H2O- Fe(OH)3 + NO3— + H3O+
Fe(OH)2+ + 2H2O- Fe(OH)3 + H3O+
12. Вычислите рН раствора, содержащего 0,64 г NaOH в 800 мл раствора
Найдем молярность раствора NaOH.
См = (m/M)*1000/V
См = (0,64/40)*1000/800 = 0,02 моль/л.
Так как раствор NaOH является сильным электролитом, то считаем щелочь диссоциированной полностью
NaOH = Na+ + OH—
Концентрация гидроксид-ионов в растворе равна молярности раствора.
[OH—] = См = 0,02 моль/л
Находим гидроксильный показатель среды:
рОН = — lg[OH—] = — lg0.02 = 1.7
Водородный и гидроксильный показатели связаны между собой соотношением:
рН + рОН = 14. Отсюда
рН = 14 — рОН = 14 — 1,7 = 12,3
рН раствора равен 12,3.
13. Рассчитать степень ионизации HClO в 0,01 моль/л растворе и рН этого раствора
молярный пропан окислитель энтальпия
Хлорноватистая кислота является слабым электролитом с константой диссоциации = 5*10-8.
По закону разбавления Оствальда для слабых электролитов константа диссоциации связана со степенью диссоциации и концентрацией электролита соотношением:
Кд = См*?2/(1 — ?).
Так как Кд достаточна мала, то степень диссоциации кислоты тоже мала, следовательно знаменатель можно приравнять к 1: (1 — ?) ? 1, тогда:
Кд = См*?2
Найдем степень диссоциации:
? = vКд/См
? = v(5*10-8/0,01 = 0,0022
Степень диссоциации кислоты равна 0,0022 или 0,22%.
Найдем концентрацию ионов водорода в растворе:
[H+] = Cм*? = 0,01*0,0022 = 2,2*10-5 моль/л
Найдем рН раствора:
РН = — lg[H+] = — lg(2.2*10-5) = 4.66
14. Приведите электронную конфигурацию следующих атомов и ионов: Mo0(или Mn0 видно плохо); N-3
Видно плохо атом молибдена или марганца, напишу оба.
Mo 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d4 но у молибдена происходит «провал» одного электрона с 5s орбитали на 4d:
Mo 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d5
Mn 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
Ион атома азота N-3
Атом азота имеет следующую электронную конфигурацию:
N 1s2 2s2 2p3
При образовании иона N-3 атом азота принимает на 2р орбиталь еще 3 электрона: N-3 1s2 2s2 2p6
15. Учитывая, что координационное число комплексообразователя равно 6, написать координационную формулу соединения
Дать название этого соединения. Написать уравнения ионизации этого соединения. Написать выражение константы нестойкости этого иона.
Co(CN)3*KCN*2H2O
В данном соединении комплексообразователем является кобальт. Координационное число равно 6, следовательно ион Co3+ образует 6 связей с лигандами, которыми являются цианид ионы CN— и молекулы воды. Ион калия является внешнесферным ионом.
Исходя из этого формула соединения может быть записана:
K[Co(H2O)2(CN)4]
Это тетрацианодиаквакобальтат(III) калия.
В растворе происходит ступенчатая диссоциация:
1-я ступень на внешнюю и внутреннюю сферы:
K[Co(H2O)2(CN)4] = К+ + [Co(H2O)2(CN)4]—
Далее протекает ступенчатая диссоциация внутренней сферы:
[Co(H2O)2(CN)4]— = [Co(H2O)2(CN)3] + CN—
[Co(H2O)2(CN)3] = [Co(H2O)2(CN)2]+ + CN—
[Co(H2O)2(CN)2]+ = [Co(H2O)2(CN)]2+ + CN—
[Co(H2O)2(CN)]2+ = [Co(H2O)2]3+ + CN—
[Co(H2O)2]3+ = [Co(H2O)]3+ + Н2О
[Co(H2O)]3+ = Co3+ + Н2О
Суммарная диссоциация комплексного иона:
[Co(H2O)2(CN)4]— = Co3+ + Н2О + 4CN—
Суммарная диссоциация комплексного соединения:
K[Co(H2O)2(CN)4] = К+ + Co3+ + Н2О + 4CN—
Константа равновесия процесса диссоциации комплексного иона называется константой нестойкости. Молекулы воды не включаются в выражение для Кн.
Кн = [Co3+]*[CN—]4 / [[Co(H2O)2(CN)4]—]
Размещено на
