Помощь студентам, абитуриентам и школьникам

Вы можете заказать диссертацию, дипломную работу ,курсовую работу, контрольную работу, реферат, отчет по практике, чертёж, эссе и любые другие виды студенческих работ. А также у нас есть десятки тысяч готовых работ, которые можно подобрать через каталог и купить нужную именно Вам.

Контрольная работа
6.11. Найти эффективный диаметр σ молекулы азота двумя способами: а) по данному значению средней длины свободного пробега молекул при нормальных услов

Рекомендуем посмотреть похожие работы:

  1. Краткие ответы к экзаменационным вопросам по физике (Учебник, 2007)

    ... движение вызывается. Материальная точка тело, обладающее массой, размерами которого можно пренебречь в рамках решаемой задачи. Система отсчета ... величина, равная приделу отношения перемещения тела к промежутку времени за которое оно произошло ...

  2. 5.122. Найти среднюю длину свободного пробега молекул водорода при давлении p = 0,133 Па и температуре t = 50° С. (Контрольная работа, 2010)

    ... теории газов и формулы длины свободного пробега молекул, можно получить для λ следующее выражение: λ = 1/(sqrt(2 ... (4) численные значения и получим окончательный результат: λ = 14,2 см. Ответ: λ = 14 ...

  3. 5 (Контрольная работа, 2010)

    ... ;*µ) (2) - средняя арифметическая скорость молекул. Тогда коэффициент диффузии водорода при нормальных условиях равен: D=(λ/3)*sqrt(8 ...

  4. Определить количество вещества ν водорода (Контрольная работа, 2010)

    ... натяжения жидкости. Поэтому жидкость в капилляре поднимается на такую высоту h, при которой оказываемое ею давление станет равным ... жидкости (ρ=1000кг/м3 для воды), g ускорение силы тяжести. Так как угол между радиусами ...

  5. В баллоне объемом V = 3 л содержится кислород массой m = 10 г. Определить концентрацию n молекул газа. (Контрольная работа, 2010)

    ... : Так как поверхность жидкости в пузыре принимает выгнутую сферическую форму, то внутреннее давление p в пузыре будет больше, чем внешнее ...

  6. Найти среднюю длину l свободного пробега молекулы водорода при р=133мПа и t= 173 0С (Контрольная работа, 2010)

    Найти среднюю длину l свободного пробега молекулы водорода при р=133мПа и t= 173 0С

  7. В технических справочниках по применению гальваностегии приводится величина h/jt (Контрольная работа, 2010)

    ... врашения машины скорость разделения заряда остается постоянной. Для достижения напряжения пробоя в случае большой емкости требуется большее время ...


ВУЗ, город:

УрГПУ (Екатеринбург)

Предмет: Физика

Контрольная работа по теме:

6.11. Найти эффективный диаметр σ молекулы азота двумя способами: а) по данному значению средней длины свободного пробега молекул при нормальных услов

Страниц: 10

Автор: Леонид

2010 год

5 86
RUR 700

Промокод на получение скидки 10%,

укажите при заказе уникальной работы

* Акция действует до 22 января 2017

6810-rob88

Содержание

6.11. Найти эффективный диаметр σ молекулы азота двумя способами: а) по данному значению средней длины свободного пробега молекул при нормальных условиях λ = 95 нм ; б) известному значению постоянной b в уравнении Ван-дер-Ваальса.

6.12. Найти среднюю длину свободного пробега λ молекул углекислого газа при нормальных условиях. Эффективный диаметр σ молекулы вычислить, считая известными для углекислого газа критические значения Tк и рк .

6.13. Найти коэффициент диффузии D гелия при температуре t = 17° С и давлении р = 150 КПа. Эффективный диаметр атома σ вычислить, считая известными для гелия кри-тические значения Тк и рк.

6.14. Построить изотермы р = f (v) для количества v = 1 кмоль углекислого газа при температуре t = 0° С. Газ рассматривать как: а) идеальный; б) реальный. Значения v (в л/моль) для реального газа взять следующие: 0,07, 0,08, 0,10, 0,12, 0,14, 0,16, 0,18, 0,20, 0,25, 0,30, 0,35 и 0,40; для идеального газа в интервале 0,2 ≤ v ≤ 0,4 л/моль.

6.15. Найти давление pt, обусловленное силами взаимодействия молекул, заключенных в количестве v = 1 кмоль газа при нормальных условиях. Критическая температу-ра и критическое давление этого газа равны Тк = 417 К и рк = 7,7 МПа.

6.16. Для водорода силы взаимодействия между молекулами незначительны; преимущественную роль играют собственные размеры молекул. Написать уравнение состояния такого полуидеального газа. Какую ошибку мы допустим при нахождении количества водорода v, находящегося в некотором объеме при температуре t = 0° С и давлении p = 280 МПа, не учитывая собственного объема молекул?

6.17. В сосуде объемом V = 10л находится масса m = 0,25 кг азота при температуре t = 27° С. Какую часть давления газа составляет давление, обусловленное силами взаимо-действия молекул? Какую часть объема сосуда составляет собственный объем молекул?

6.18. Количество v = 0,5 кмоль некоторого газа занимает объем V1 = 1 м3 . При расширении газа до объема V2 = 1,2 м3 была совершена работа против сил взаимодействия молекул A = 5,684 кДж. Найти постоянную а, входящую в уравнение Ван-дер-Ваальса.

6.19. Масса m = 20 кг азота адиабатически расширяется в вакуум от объема V1 = 1 м3 до объема V2 = 2 м3. Найти понижение температуры ΔT при этом расширении, считая известной для азота постоянную а, входящую в уравнение Ван-дер-Ваальса.

6.20. Количества v = 0,5 кмоль трехатомного газа адиабатически расширяется в вакуум от объема V1 = 0,5 м3 до объема V2 = 3 м3 . Температура газа при этом понижается на ΔT = 12,2 К. Найти постоянную а, входящую в уравнение Ван-дер-Ваальса.

6.21.

Какое давление р надо приложить, чтобы углекислый газ превратить в жидкую углекислоту при температурах t1 = 31° С и t2 = 50°С? Какой наибольший объем Vmax может занимать масса m = 1 кг жидкой углекислоты? Каково наибольшее давление рmax насыщенного пара жидкой углекислоты?.

6.22. Найти плотность рк водяного пара в критическом состоянии, считая известной для него постоянную b, входящую в уравнение Ван-дер-Ваальса.

6.23. Найти плотность рк гелия в критическом состоянии, считая известными для гелия критические значения Тк и рк.

6.24. Количество v = 1 кмоль кислорода занимает объем V = 56 л при давлении р = 93 МПа. Найти температуру t газа, пользуясь уравнением Ван-дер-Ваальса.

6.25. Количество v = 1кмоль гелия занимает объем V = 0,237 м3 при температуре t = -200° С. Найти давление p газа, пользуясь уравнением Ван-дер-Ваальса в приведенных величинах.

6.26. Во сколько раз давление газа больше его критического давления, если известно, что его объем и температура вдвое больше критических значений этих величин?

Выдержка

6.26. Во сколько раз давление газа больше его критического давления, если известно, что его объем и температура вдвое больше критических значений этих величин?

Решение:

По условию τ = 2, ω = 2. Исходя из приведенного уравнения Ван-дер-Ваальса для одного моля, приведенное давление определяется выражением:

Π = (8*τ/(3*ω 1)) 3/ (ω^2) = 2,45 .

Ответ: Π = 2,45 .

4 15
RUR 700






Карта : А Б В Г Д Е Ё Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я A B C D E F G H I J K L M N O P Q R S T U V W X Y Z

Наверх